粗盐常含有少量Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 以及泥沙等杂质,实验室提纯NaCl的流程如下:(加入的试剂稍过

1个回答
展开全部
咨询记录 · 回答于2021-04-11
粗盐常含有少量Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 以及泥沙等杂质,实验室提纯NaCl的流程如下:(加入的试剂稍过
1)钡离子可除掉硫酸根,A为氢氧化钠,可除掉镁离子:Mg 2+ +2OH - ═Mg(OH) 2 ↓,故答案为:NaOH;Mg 2+ ;使Mg 2+ 沉淀完全;Mg 2+ +2OH - ═Mg(OH) 2 ↓;(2)除杂试剂为了除去杂质离子,一般是过量的,碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来,BaCl 2 、NaOH、Na 2 CO 3 加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠,过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可,除杂试剂BaCl 2 、NaOH、Na 2 CO 3 加入的顺序还可以是NaOH、BaCl 2 、Na 2 CO 3 、(或BaCl 2 、Na 2 CO 3 、NaOH),故答案为:BaCl 2 、Na 2 CO 3 、NaOH或NaOH、BaCl 2 、Na 2 CO 3 ;(3)步骤④加入碳酸钠溶液,除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质,反应的离子方程式为:Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓、Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓,故答案为:Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓、Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓;(4)由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应,先用盐酸调pH再过滤,导致少量CaCO 3 、BaCO 3 、Mg(OH) 2 沉淀溶解,使NaCl混有杂质,故答案为:先加HCl会有少量CaCO 3 、BaCO 3 、Mg(OH) 2 沉淀溶解,使NaCl混有杂质,从而影响制得NaCl的纯度;(5)在蒸发时,使用玻璃棒进行搅拌,能够受热均匀,可以防止局部过热液滴或晶体飞溅,故答案为:搅拌,防止局部过热液滴或晶体飞溅.
已赞过
你对这个回答的评价是?
评论 收起
下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消