足量的铜与2mol浓硫酸反应,在标准状况下制得的SO2体积为什么小于22.4L?
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亲爱的用户：
您好！
当足量的铜与2mol浓硫酸反应时，在标准状况下制得的SO2体积为什么会小于22.4L呢？
要解答这个问题，我们需要先了解这个化学反应的方程式：Cu(s) + 2H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + SO2↑ + 2H2O(l)。从这个方程式我们可以看出，2mol的浓硫酸作用于相应量的铜片，可以制得单位质量的硫酸铜以及22.4L的SO2。
然而，如果铜的质量不足，也就是说铜的质量比最低要求的质量少，那么根据摩尔定律：某物质反应所生成物质的量与有效反应物质的质量成正比，即生成物质的量也会随铜的质量减少而减少。因此，制得的SO2有可能会比22.4L少。
综上所述，当铜的质量不足时，制得的SO2体积会小于22.4L。
祝您生活愉快！
咨询记录 · 回答于2023-12-29
足量的铜与2mol浓硫酸反应,在标准状况下制得的SO2体积为什么小于22.4L?
问题：足量的铜与2mol浓硫酸反应，在标准状况下制得的SO2体积为什么小于22.4L？
回答：根据化学反应方程式Cu(s) + 2H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + SO2↑ + 2H2O(l)，当2mol浓硫酸作用于足量的铜片时，理论上可以制得22.4L的SO2。但是，如果铜的质量不足，即铜的质量低于反应所需的最小质量，根据摩尔定律：某物质反应所生成物质的量与有效反应物质的质量成正比，生成SO2的量也会随之减少。因此，实际制得的SO2体积可能会小于22.4L。
需要解题过程
马上
挺急的
反应方程为：
Cu(s) + H2SO4 (aq) → CuSO4(aq) + SO2 (g) + H2O (l)
根据标准状况，在标况下浓硫酸的摩尔体积可以表示为22.4L。由于铜的摩尔质量大于浓硫酸的摩尔质量，转化成的二氧化硫的摩尔体积将会比22.4L小。因此，2 mol浓硫酸反应所制得的SO2体积小于22.4L。
还是不懂
亲亲 您好 这个就是解题过程如果您实在不懂就写这个上去就可以啦。
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