0.2摩尔每NaOH 溶液滴定 20.00mL0.40mol/LHCl 溶液。问 ①当 100%完全反应时，需消耗 NaOH 溶液的体积为多少?
②当反应程度为 50%时，溶液的 pH 为多少？
③当反应程度为 90%时，溶液的 pH 为多少？
④当反应程度为 110%时，溶液的 pH 为多少？
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你好
，依据题目所给的信息，我们可以通过酸碱反应方程式来解答问题：HCl + NaOH → NaCl + H2O①当100%完全反应时，需消耗 NaOH 溶液的体积为10.00 mL；②当反应程度为50%时，溶液的 pH 为 4.75哦。这是因为在反应程度为50%时，已经用掉 0.20 mol 的 NaOH 溶液中的一半，同时生成 0.20 mol 的 NaCl 溶液和 0.20 mol 的 H2O，使反应混合物中的摩尔浓度分别为 0.20 mol/L，此时 pH = 4.75；③当反应程度为90%时，溶液的 pH 为 1.82。这是因为在反应程度为90%时，已经用掉 0.18 mol 的 NaOH 溶液，同时生成 0.18 mol 的 NaCl 溶液和 0.18 mol 的 H2O，使反应混合物中的摩尔浓度分别为 0.22 mol/L，此时 pH = 1.82；④当反应程度为110%时，溶液的 pH 为 13.16。这是因为在反应程度为110%时，已经用掉 0.22 mol 的 NaOH 溶液，同时生成 0.22 mol 的 NaCl 溶液和 0.22 mol 的 H2O，使反应混合物中的摩尔浓度分别为 0.18 mol/L，此时 pH = 13.16。在酸碱滴定实验中，通过测定反应采样的 pH 值，可以依据中和反应的化学计量关系计算出未知溶液中的酸或碱的摩尔浓度。在实验过程中，需要注意准确的加入滴定溶液的体积、摇动采样瓶以确保混合充分，以及记录 pH 值的精确度。另外的话，实验过程中需要使用标准溶液，并在实验前进行标定以确保其准确性。
，依据题目所给的信息，我们可以通过酸碱反应方程式来解答问题：HCl + NaOH → NaCl + H2O①当100%完全反应时，需消耗 NaOH 溶液的体积为10.00 mL；②当反应程度为50%时，溶液的 pH 为 4.75哦。这是因为在反应程度为50%时，已经用掉 0.20 mol 的 NaOH 溶液中的一半，同时生成 0.20 mol 的 NaCl 溶液和 0.20 mol 的 H2O，使反应混合物中的摩尔浓度分别为 0.20 mol/L，此时 pH = 4.75；③当反应程度为90%时，溶液的 pH 为 1.82。这是因为在反应程度为90%时，已经用掉 0.18 mol 的 NaOH 溶液，同时生成 0.18 mol 的 NaCl 溶液和 0.18 mol 的 H2O，使反应混合物中的摩尔浓度分别为 0.22 mol/L，此时 pH = 1.82；④当反应程度为110%时，溶液的 pH 为 13.16。这是因为在反应程度为110%时，已经用掉 0.22 mol 的 NaOH 溶液，同时生成 0.22 mol 的 NaCl 溶液和 0.22 mol 的 H2O，使反应混合物中的摩尔浓度分别为 0.18 mol/L，此时 pH = 13.16。在酸碱滴定实验中，通过测定反应采样的 pH 值，可以依据中和反应的化学计量关系计算出未知溶液中的酸或碱的摩尔浓度。在实验过程中，需要注意准确的加入滴定溶液的体积、摇动采样瓶以确保混合充分，以及记录 pH 值的精确度。另外的话，实验过程中需要使用标准溶液，并在实验前进行标定以确保其准确性。
咨询记录 · 回答于2023-04-23
④当反应程度为 110%时，溶液的 pH 为多少？
0.2摩尔每NaOH 溶液滴定 20.00mL0.40mol/LHCl 溶液。问
①当 100%完全反应时，需消耗 NaOH 溶液的体积为多少?
②当反应程度为 50%时，溶液的 pH 为多少？
③当反应程度为 90%时，溶液的 pH 为多少？
0.2摩尔每NaOH 溶液滴定 20.00mL0.40mol/LHCl 溶液。问
④当反应程度为 110%时，溶液的 pH 为多少？
③当反应程度为 90%时，溶液的 pH 为多少？
②当反应程度为 50%时，溶液的 pH 为多少？
①当 100%完全反应时，需消耗 NaOH 溶液的体积为多少?
0.2摩尔每NaOH 溶液滴定 20.00mL0.40mol/LHCl 溶液。问
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