Question

有机物熔沸点高低的判断规律

Answer 1

有机物熔沸点高低的判断规律取决于分子间的吸引力强度。具体来说，分子间的吸引力源于幻极之间的相互作用和分子内部的极性作用。 可以通过观察分子的化学结构及其物理性质来确定它们的分子间吸引力的强度。如果分子中存在高度电负性的原子，如氧、氮、氯或溴，则该官能团对极性作用的贡献将非常大，因此，分子间的相互作用力将变得更强， 将使熔沸点提高。此外，分子量的大小也影响熔点和沸点，因为分子量越大说明分子间的相互作用力越强，熔沸点也随之增加。
另一方面，普适的聚集现象也决定着物质的熔沸点。 在Schrader的研究中，他发现，如果分子具有长的、非极性的'尾'，则它们极有可能通过分子间力形成结构聚集，进而提高整个物质的熔沸点。这种现象被称为 van der Waals 聚集。分子量越大，尾部越长，van der Waals力的影响将越大。 因此，如果分子中同时含有相似或不同的功能团，或者存在两个具有相似分子大小但不同聚合程度的同系物，则难以预测其熔沸点的变化。
都综上所述，判断有机物熔沸点的高低需要综合考虑诸多因素，包括分子的电性，聚集性，官能团，分子量等等。 另外，实验数据和计算模型也有助于预测和估算化合物的熔沸点。