Question

初中化学计算题

      1.为了测定Cu-Zn合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末里连续三次加入稀硫酸反应。每加一次盐酸，小华都记录下所得气体的质量，实验数据：第一次加人10毫升盐酸，生成0.08克氢气，第二次加入10毫升盐酸，生成0.08克氢气，第三次加入10毫升盐酸，生成0.04克氢气。求该合金中铜的质量分数。       2.有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出____合金中的铜的质量分数；不能测定另一种合金中铜的质量分数的原因是__________ （2）取上述（1）中合金粉末20克放入烧杯中，加入50克稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8克。求：    ①产生氢气是质量    ②该合金中铜的质量分数

Answer 1

1、解：第一次，第二次生成的氢气量一样的，说明合金中的Zn过量，还没有反应完，第三次再加入同体积的盐酸，产生的氢气量变少了，说明合金中的Zn已经反应完了。
生成氢气的量=0.08+0.08+0.04=0.2克
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 2
X 0.2
解得X=6.5
所以合金中的铜的质量=10-6.5=3.5克。
该合金中铜的质量分数=3.5/10*100%=35%。
2、（1）Cu-Zn合金中的铜的质量分数。能测定另一种合金中铜的质量分数的原因是合金中的两种金属都不能与盐酸反应。
（2）Zn+H2SO4===ZnSO4 + H2
65 2
x 70-69.8
x=6.5g
H2质量0.2g
Cu的质量=20-6.5=13.5g
质量分数=13.5/20=67.5%
答：
好好学习，天天向上。