Question

初中科学:一道化学题

【请尽量详细地写出你的思路，只要你敢写得让我明白，你不回答计算都可以】
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g.分别依次加热该混合物t1 t2 t3时间后，分别冷却后称量剩余固体，记录有关数据如下：
【加热时间t1————剩余固体质量4.24g】
【t2——————4.16g】
【t3——————4.08g】
请计算：
1）完全反应后产生的氧气总质量为（）g
2）样品氯酸钾的纯度是多少？

Answer 1

(1)完全反应后产生氧气的质量等于后应前混合物的总质量减去剩余固体的质量 6g-4.08g=1.92g
(2)设氯酸钾样品中含氯酸钾的质量为X
2KClO3 === 2KCl+3O2↑
245 96
X 1.92g
245/96=X /1.92g
解得 X =4.9g
样品中氯酸钾的纯度:4.9g/(6g-1g)=0.98=98%
答:略

追问

1）二氧化锰不应该减去么？而且为什么是直接减最后一次而不加前面几次产生的氧气？
2）能否说的详细点？

追答

因为6g中含有二氧化锰的质量,4.08g中也含有二氧化锰的质量,反应后剩余固体的质量减少的原因是因为氧气已散到空气中,故减少的质量即为氧气的质量

追问

感谢之，不过为什么要减去这个1克呢？245不是两个氯酸钾分子的式量么，与其比之为什么还会包括了锰酸钾的质量？

追答

因为6g是氯酸钾样品和二氧化锰的总质量,求氯酸钾的纯度是用氯酸钾的质量除以氯酸钾样品的质量

追问

为什么是总质量？

追答

题目说该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g.说明6g是氯酸钾样品和二氧化锰的总质量,所以氯酸钾样品的质量等于6g减去1g二氧化锰

Answer 2

此题给出的信息不全吧？t1、 t2、 t3，质量在减少，那么t4呢？如果t4还是剩余4.08g,证明已经完全反应，但题目没给出！所以根据这些数据，无法知道完全反应后产生的氧气总质量，只能算出到t3时生成的氧气质量。

Answer 3

解：
(1) mO2=6g-1g-4.08g=0.92g
（2） 设有kclo3 xg
2kclo3 ~3o2
245 96
x 0.92g
x=2.35g
kclo3 的质量分数 2.35g/5g=0.47

追问

好吧，我的追问坑爹了。。。
其实二氧化锰不应该减去的吧？因为一开始的6g中有二氧化锰，4.08克仍然也有二氧化锰的吧？

Answer 4

你的题貌似没有给全啊 总质量不知道啊

追问

其总质量为6g，其中1g为二氧化锰，另外5g全部都是该样品的氯酸钾