Question

请问化学反应速率与活化能的大小的关系是什么？对于一个多步基元反应而言，如果某一步基元反应（可逆反应）正反应的反应速率非常快的话，那其逆反应的反应速率是否也非常快？

Answer 1

问：请问化学反应速率与活化能的大小的关系是什么？对于一个多步基元反应而言，如果某一步基元反应（可逆反应）正反应的反应速率非常快的话，那其逆反应的反应速率是否也非常快？

答：活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化分子浓度越大则反应速率越快。

答：活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数。在分子数确定时，活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，破坏分子内部原子之间的“结合力” ，从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。

答：基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比；其方次即为各物质前面系数，均取正值