Question

常温下，氯化铵和盐酸的混合液在某一时刻水电离出的氢离子浓度为1×10的负7次方，这时候的ph怎么算

Answer 1

问：常温下，氯化铵和盐酸的混合液在某一时刻水电离出的氢离子浓度为1×10的负7次方，这时候的ph怎么算

答：R是中性，N和Q是碱性，Q点，溶质是NaSCN和NaOH，当前者对的水的电离的促进作用与后者的抑制作用相同的时候，水就表现出及不促进也不抑制，电离出10-7。但是，溶液中H+小于10-7因为SCN-水解结合一部分，OH-大于10-7，因为NaOH电离，当两者成都刚好相同的时候，KW依然不变

问：就是我这个图的4点，此时水电离出来的氢离子浓度不是等于溶液中氢氧根浓度吗，这样的话，不应该是中性吗

答：是啊

问：但是氯化钠和盐酸，这两个不都是酸性溶液吗，混合怎么是中性呢

答：混合不代表不能变换

问：就是说这里就是中性对吧

答：是的，没错，你还挺聪明的