计算配制 100 毫升 0.5 M 碳酸钠溶液必须称量的碳酸钠量。计算制备 100 毫升 0.2 M 硝酸钙溶液所需的 1 M 硝酸钙溶液的量（毫升）。

计算为沉淀 0.5 g 碳酸钙必须混合的硝酸钙溶液和碳酸钠的量（以 ml 为单位
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摘要 1. 碳酸钠的摩尔质量为 106 g/mol，所以 0.5 M 的碳酸钠溶液中含有 0.5 mol/L 的碳酸钠。因此，100 毫升的溶液中含有 0.05 mol 的碳酸钠。根据摩尔质量，可知 0.05 mol 的碳酸钠的质量为 5.3 g。因此，必须称量 5.3 g 的碳酸钠。2. 100 毫升 0.2 M 硝酸钙溶液中含有 0.02 mol 的硝酸钙。要制备 0.02 mol 的硝酸钙，需要 0.02 mol / 1 M = 0.02 L = 20 毫升的 1 M 硝酸钙溶液。3. 碳酸钙的摩尔质量为 100 g/mol，因此 0.5 g 的碳酸钙相当于 0.005 mol。根据化学反应方程式 Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3，需要 1 mol 的硝酸钙和 1 mol 的碳酸钠反应生成 1 mol 的碳酸钙沉淀。因此，需要 0.005 mol 的碳酸钙，就需要 0.005 mol 的硝酸钙和 0.005 mol 的碳酸钠。硝酸钙的摩尔质量为 164 g/mol，因此 0.005 mol 的硝酸钙相当于 0.82 g。而碳酸钠的摩尔质量为 106 g/mol，因此 0.005 mol 的碳酸钠相当于 0.53 g。所以，需要混合 0.82 g 的硝酸钙和 0.53 g 的碳酸钠，然后加入足够的水溶解，使得总体积为 100 ml。

咨询记录 · 回答于2023-03-24

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计算制备 100 毫升 0.2 M 硝酸钙溶液所需的 1 M 硝酸钙溶液的量（毫升）。

计算为沉淀 0.5 g 碳酸钙必须混合的硝酸钙溶液和碳酸钠的量（以 ml 为单位

计算配制 100 毫升 0.5 M 碳酸钠溶液必须称量的碳酸钠量。

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计算制备 100 毫升 0.2 M 硝酸钙溶液所需的 1 M 硝酸钙溶液的量（毫升）。

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