Question

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将氧化同和木炭(不含杂质)按一定质量比混合,充分研磨混合均匀后,称取10.0g置于试管中.在隔绝空气的情况下,对试管中的混合物加热至高温.待充分反应后,冷却.称得试管中残余固体为7.8g.
试求：（1）残余固体中的铜的质量；
（2）原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比。

Answer 1

2CuO+C=2Cu+CO2 质量减少了（10.0-7.8）g 即是CO2
nCu=2.2/44*2=0.1mol mCu=0.1*64=6.4g
nCuO=nCu=0.1mol mCuO=8g mC=0.6g
然而题目告诉我们说“充分反应后,冷却.称得试管中残余固体为7.8g”这就说明有1.4g有可能是CuO过量也可能是c过量
1）如CuO过量则1.4g就是CuO的质量，mCuO：mC=9.4：0.6
2）如c过量则1.4g就是c的质量，mCuO：mC=8：2

Answer 2

楼上的分析正确但只考虑到一种情况，其实不然
2CuO+C=2Cu+CO2 质量减少了（10.0-7.8）g 即是CO2
nCu=2.2/44*2=0.1mol mCu=0.1*64=6.4g
nCuO=nCu=0.1mol mCuO=8g mC=0.6g
然而题目告诉我们说“充分反应后,冷却.称得试管中残余固体为7.8g”这就说明有1.4g有可能是CuO过量也可能是c过量
1）如CuO过量则1.4g就是CuO的质量，mCuO：mC=9.4：0.6
2）如c过量则1.4g就是c的质量，mCuO：mC=8：2

Answer 3

2CuO+C=2Cu+CO2 质量减少了（10.0-7.8）g 即是CO2
nCu=2.2/44*2=0.1mol mCu=0.1*64=6.4g
nCuO=nCu=0.1mol mCuO=8g mC=2g
mCuO：mC=4：1

Answer 4

楼上的是正确的，这50分得的好简单啊