Question

问一个初中化学问题。（要详细的解答过程，包括反应的化学方程式）

有一包硫酸铜与硫酸钠组成的混合物16.8克，溶于63克水中，然后加入一定量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤出9.8克沉淀。求：①原混合物硫酸铜的质量； ②加入的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量；③反应后溶液的溶质质量分数。

Answer 1

解:设原混合物的CuSO4的质量为X，生成的NaSO4的质量为Y，NaOH的质量为Z，则
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
X Z 9.8 Y
解得:X=16g Z=8.0g Y=14.2g
所以氢氧化钠溶液的质量为:8.0g/10%=80g
原混合物中硫酸钠的质量为:16.8-16=0.8g
则:(1)原混合物硫酸铜的质量为16g.
(2)加入的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为8.0g.
(3)反应后溶液的溶质质量分数为(14.2+0.8)/(16.8+63+80-9.8)*100%=10%
答:略.

Answer 2

解析：

过滤的沉淀为氢氧化铜

反应方程式：

CuSO4 + 2NaOH ―→ Cu（OH）2↓ + Na2SO4

设硫酸铜质量为 x g，消耗的氢氧化钠质量为 y g，生成的Na2SO4质量为 z g，则有：
CuSO4 + 2NaOH ―→ Cu（OH）2↓ + Na2SO4
160 80 98 142
x y 9.8g z

解得：x = 16g，y = 8g，z = 14.2g

所以反应后溶液质量=63g + 16.8g - 9.8g + 8g/10% = 150g
反应后溶质质量 = 16.8g - 16g + 14.2g = 15g

所以反应后溶质质量分数= 15g *100% / 150g = 10%

Answer 3

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4
x.................y..............9.8...........z
160...........80.............98...........142
m(CuSO4)=x=160*9.8/98=16g（含Na2SO4：0.8g）
m(NaOH)=y=80*9.8/98=8g
Na2SO4%=(14.2+0.8)/(63+16.8+80-9.8)

Answer 4

原子守恒。。。