已知Ka(HAc)=1.0*10^-5,计算0.1mol/L+的HAc的PH
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首先我们设生成物c（氢离子）=xmol/L，那么c（醋酸根离子）也是xmol/l，列方程式=x^2/0.1=10^-5，解答x=1✖️10^-3，那么ph值就是3
咨询记录 · 回答于2022-10-22
已知Ka(HAc)=1.0*10^-5,计算0.1mol/L+的HAc的PH
已知Ka(HAc)=1.0*10^-5,HAc的PH=3
具体解析过程如下
首先我们设生成物c（氢离子）=xmol/L，那么c（醋酸根离子）也是xmol/l，列方程式=x^2/0.1=10^-5，解答x=1✖️10^-3，那么ph值就是3
为什么我们HAc的浓度不变，是因为，醋酸在水中解离程度很小，因此我们可以忽略不计
这个我们老师是在课堂上经常提到的，在计算弱酸解离时！反应物的浓度令他不变，注意是弱酸，弱碱
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