Question

化学必修一必修二所有化学方程式

Answer 1

• 化学方程式：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应

15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

27.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他

28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

31.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

32.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

33.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

37.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38.氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40.漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41.氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 

• 【化学方程式】：化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实依据，因此书写化学方程式要遵守两个原则：
  一是必须以客观事实为基础；二是要遵守三大守恒定律，即：质量守恒定律、电荷守恒定律、物料守恒定律。

• 补充：
  1.气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl;
  2.氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
  3.碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

  4.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
  5.氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

  6.氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
  7.硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
  8.SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
  9.SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

• 【化合价记忆法】

• 一价氢氯钾钠银、 二价氧钙钡镁锌

• 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳

• 一至五价都有氮 铜汞二价最常见

• 正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

• 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

• 一五七氯二三铁 二四六七锰为正

• 碳有正四与正二 再把负价牢记心

• 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

• 正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

• 铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

• 氯在最后负一价 氧硫最后负二价

• 莫忘单质价为零

• 氢正一 氧负二

• 一价钾钠银 二价钡镁锌钙

• 三价铝 铁可变价

• 铜汞二价最常见

Answer 2

高一至高三化学方程式总结­
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO­
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2­
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2­
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO­
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑­
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑­
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑­
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O­
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH­
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O­
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O­
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑­
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑­
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑­
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2­
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O­
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO­
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2­
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO­
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3­
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O­
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl­
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4­
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+­
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O­
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O­
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑­
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O­
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O­
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O­
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O­
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O­
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O­
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O­
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O­
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O­
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O­
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O­
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2­
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3­
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3­
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O­
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2­
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2­
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4­
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S­
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS­
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S­
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3­
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS­
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2­
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S­
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O­
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O­
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑­
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O­
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3­
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O­
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2­
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3­
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O­
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3­
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4­
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl­
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4­
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4­
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4­
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O­
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿­
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3­
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O­
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O­
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O­
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S­
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS­
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O­
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O­
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓­
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O­
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑­
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑­
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑­
75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2­
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2­
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓­
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O­
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑­
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO­
(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2­
(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C­
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2­
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑­
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑­
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑­
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑­
82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2­
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑­
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO­
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O­
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr­
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3­
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2­
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2­
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2­
第四章­
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2­
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4­
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4­
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4­
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC­
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑­
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑­
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO­
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4­
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl­
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O­
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3­
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑­
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3­
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑­
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O­
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3­
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O­
106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3­
107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3­
108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑­
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑­
110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑­
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3­
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3­
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]­
115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑­
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4­
117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl­
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl­
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]­
120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl­
121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O­
122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O­
123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O­
124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl­
125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3­
126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3­
127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO­
128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2­
129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑­
130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O­

Answer 3

答的这么完整你还要什么？ 你连氧化还原反应都不知道吗？高中阶段，你只要记住反应过程中，元素的化合价变化的就是氧化还原反应！

化合价升高的那个元素，就是还原剂，既然是还原剂那就是被氧化，生成物就是氧化产物
反之，化合价降低的那个元素，就是氧化剂，既然是氧化剂那就是被还原，生成物就是还原产物。

离子反应就更简单了:
你只要记住
1、沉淀、气体、水 写化学式
2、弱酸、弱碱、写化学式
3、可溶盐、强酸、强碱写离子式，然后把方程左右两边重合的删掉即可

比如
氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­
分析：
1、氧化铝难溶、水 所以写化学式
2、盐酸是强酸，写离子式
3、氯化铝是可溶盐，写离子式
所以：
方程式：Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­
离子式：Al2O3+6H+ + 6Cl- ==== 2Al3+ + 6Cl- + 3H2O
因为左右两边都有6个6Cl-，所以可以划掉！
最终的离子式是：
Al2O3+6H+ ==== 2Al3+ + 3H2O
­

学知识不能偷懒
你自己拿出你的笔和纸
然后自己去写一写！
多大的事情撒！

Answer 4

必修1
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2
2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 2Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相关反应：
6、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂）,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
10、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO3 ＝ Na2SO4
11、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
12、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑
14、小苏打受热分 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
18、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
19、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O
21、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl
NaHCO3溶液与CaCl2 不反应；
二、经典Al三角：
有关反应有：
22、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 2AlCl3
23、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
24、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
25、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
27、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O
28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
29、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3
2AlO2－ ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－
30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
31、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O
32、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
33、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2－ ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
35、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
36、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
37= 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
38、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋ 4H2
39、铁与盐酸反应：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
40、FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O
41、Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
42、 Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O
Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
43、 FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
44、FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀）
45、4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
46、不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O
Fe2＋ 、Fe3＋ 之间的转化：
47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
48、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
49、用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色）
50、印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2
一、无机非金属材料的主角——硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法,粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
（3）硅单质与NaOH溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
2、Si及其化合物：
（一）二氧化硅
（4）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
（6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
（二）硅酸（H2SiO3）
（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
（8）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）
（9）硅酸受热分H2SiO3 SiO2 ＋ H2O
（10）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
二、富集在海水中的元素——氯
（一）氯气
（11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2、氯气性质：
A、金属和氯气的反应：
（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
（13）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl
（14）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
（15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl
（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF
B、氯气与水反应
（17）氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（18）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
（19）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－
（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O2↑
C、氯气和碱和的反应：
（21）工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
（23）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
三、硫和氮的化合物：
（24）硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S
（25）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
（26）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
（27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
（28）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
（30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2） （31）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
（32）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
（33）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
（34）工业合成氨：N2 ＋ 3H2 2NH3
（35）氨的催化氧化 ：4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
（36）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH4＋ + OH－
（37）氨水受热分NH3•H2O NH3↑ + H2O
（38）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（39）碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
（40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
（41）氯化铵受热分NH4Cl NH3↑ + HCl↑
（42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
（43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑＋H2O
（44）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2
（45）二氧化氮溶于水 ：3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
（46）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（47）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（48）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋ H2O
5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
（49）Cu与浓HNO3加热 ：Cu＋4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O
（50）Cu与稀HNO3反应 ：3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O
（51）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
（52）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
（53）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑

必修2
锂与氧气反应 4Li + O2 ＝ 2Li2O
△
钠在空气中燃烧 2Na + O2 ＝ Na2O2
钠与冷水反应2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
钾与冷水反应2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
△
镁与沸水反应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2­
镁与盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2­
铝与盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ­
氢氧化铝与氢氧化钠中和Al(OH)3+NaOH== NaAlO2+2H2O
氢氧化铝与高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4== AlClO4+3H2O
氢气与氟气单质反应H2+F2====2HF （冷暗处爆炸）
点燃
氢气与氯气单质反应H2+Cl2====2HCl (光照发生爆炸)
△
氢气与溴单质反应H2+Br2====2HBr （加热至较高温度）
△
氢气与碘单质反应H2+I2 2HI （持续加热）
氟气与水反应2F2＋2H2O=====4HF＋O2
其它卤单质与水反应X2 ＋H2O=====HX＋HXO(X = Cl 、Br 、I)
氯气与溴化钠 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
氯气与碘化钾2KI + Cl2===2KCl+I2
溴单质与碘化钾2KI +Br2==2KBr+I2
氢氧化钡晶体与氯化铵的晶体Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
高温
碳与水蒸气反应C+H2O==CO + H2
高温
碳与二氧化碳反应C+CO2==2CO
高温
碳酸钙分解CaCO3==CaO +CO2
点燃
硫在空气中燃烧 S+ O2 ==SO2
硫酸与氢氧化钠中和H2SO4 +2NaOH ==Na2SO4 +2H2O
锌与稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2­
△
锌与浓硫酸Zn +2 H2SO4 （浓）== ZnSO4 + SO2­ + 2 H2O
铜锌原电池 负极（ 锌片 ）Zn－2e-=Zn2+
正极（ 铜片 ）2H++2e-=H2↑
总反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑
锌猛干电池
负极（锌片）Zn -2e‾ = Zn2+
正极（石墨）2MnO2 + 2NH4 + + 2e‾ = Mn2O3 + 2NH3 + H2O
总反应 Zn + 2NH4 + + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
酸式氢氧燃料电池
负极2H2 –4e‾ == 4H+
正极O2+ 4e - + 4H+ == 2H2O
总反应2H2 +O2 == 2H2O
碱式燃料电池
负极2H2 –4e - + 4OH- == 4H2O
正极O2 + 4e - 2H2O == 4OH-
总反应2H2 +O2 == 2H2O
催化剂
工业合成氨气 N2 + 3H2 2 NH3
高温高压
△
氢气与单质H2(g)+I2(g) 2HI(g)
△
氨气与氧气 4NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O
催化剂
催化剂
二氧化硫与氧气 2 SO2 +O2 2 SO3
△
点燃
甲烷燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
光照
甲烷与氯气取代CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光照
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
光照
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
光照
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
隔绝空气加强热
甲烷分解 CH4 C +2H2
点燃
乙烯燃烧C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

乙烯与溴的四氯化碳溶液CH2=CH2 + Br2 CH3CH3
催化剂
乙烯与氢气CH2=CH2 + H2 CH3CH3
△
催化剂
乙烯与氯化氢CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
△
高温高压
乙烯与水 CH2=CH2 + H—OH CH3CH2OH
催化剂
催化剂
乙烯加聚n CH2=CH2
点燃
苯的燃烧 2C6H6 + 15 O2 12CO2+6 H2O
苯与液溴反应

苯的硝化反应

苯与氢气加成反应

乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
点燃
乙醇燃烧CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
催化剂
乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
△
浓H2SO4
乙醇脱水CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O
170℃
浓H2SO4
乙醇分子间脱水CH3CH2OH + HOCH2CH3 CH3CH2--O—CH2CH3 + H2O
140℃
乙酸与镁Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2↑
氢氧化钠与乙酸NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O
乙酸与氢氧化铜Cu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O
乙酸与碳酸钠Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
浓H2SO4
乙酸与乙醇CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
△
硬脂酸甘油酯的酸性水解
+3H2O 3C17H35COOH +
硬脂酸甘油酯的碱性水解
+3NaOH 3C17H35COONa +
油脂的硬化
+ 3H2
葡萄糖的斐林反应反应 △
CH2OH (CHOH )4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH (CHOH )4COOH +Cu2O↓ + 2H2O
蔗糖水解
稀H2SO4
C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6
(蔗糖) △ （葡萄糖） （麦芽糖）
麦芽糖水解 稀H2SO4
C12H22O11+ H2O 2C6H12O6
(麦芽糖) △ （葡萄糖）