Question

氧化镁和镁的混合物共16克,向其中加入100克质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全

Answer 1

问：氧化镁和镁的混合物共16克,向其中加入100克质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全

答：亲亲很高兴为您解答哦,氧化镁和镁的混合物共16克,向其中加入100克质量分数为19.6%的稀硫酸,恰好完全反应：氧化镁和镁的混合物中氧化镁的质量为 9.68 g，镁的质量为 6.32 g。

答：亲亲相关拓展：首先，我们需要计算出加入的稀硫酸的摩尔数，以确定反应所需的氧化镁和镁的摩尔数。稀硫酸的质量分数为19.6%，因此100克稀硫酸中硫酸的质量为19.6克，硫酸的摩尔质量为98 g/mol，因此硫酸的摩尔数为：n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 19.6 g / 98 g/mol = 0.2 mol根据化学方程式，每摩尔的硫酸需要反应一摩尔的氧化镁和一摩尔的镁。因此，反应所需的氧化镁和镁的总摩尔数为0.2mol.如果设氧化镁的摩尔数为x，那么镁的摩尔数就是（0.2-x）。根据氧化镁和镁的摩尔质量分别为40.3g/mol和24.3g/mol，可以列出下面的方程式：40.3x + 24.3(0.2 - ×) = 16解方程得到×=0.12，因此氧化镁的摩尔数为0.12，镁的摩尔数为（0.2-0.12）=0.08。由于稀硫酸与氧化镁和镁完全反应，因此稀硫酸中的所有硫酸都会和氧化镁和镁反应生成对应的盐和水。根据化学方程式，每摩尔的氧化镁可以反应一摩尔的硫酸，因此需要0.12mol的硫酸和0.12mol的镁反应，以及0.08mol的硫酸和0.08mol的氧化镁反应，才能使稀硫酸完全反应。根据反应方程式，氧化镁和硫酸可以反应生成硫酸镁和水：MgO + H2S04 –MgS04 + H20镁和硫酸可以反应生成氢气和硫酸镁：Mg + H2SO4 – MgSO4 + H21可以看出，在反应过程中，氧化镁和硫酸的化学计量比为1：1，而镁和硫酸的化学计量比为1：1.因此，氧化镁和镁的总质量为：m(MgO) + m(Mg) = M(MgO) × n(MgO) + M(Mg) × n(Mg)= 40.3 g/mol × 0.12 mol + 24.3 g/mol × 0.08 mol= 9.6768 g + 1.944 g= 11.62 g