0.2mol/LHCN和0.1mol/NaOH等体积混合，微粒浓度从大到小，原因是什么，详细过程

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摘要将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质就是

HCN和NaCN

,并且二者浓度都是

0.05mol/L

溶液显碱性,

说明

c(OH-)>c(H+)

那么

c(Na+)>c(CN-)

，

B就对了。因为这四种离子满足电荷守恒式，c(CN-)

+c(OH-)==c(H+)

+c(Na+)而根据

物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=

0.1mol/L

(所谓的物料守恒，就是某些特定的元素，始终守恒，HCN和CN-

都来自最初的

HCN，

咨询记录 · 回答于2021-12-12

0.2mol/LHCN和0.1mol/NaOH等体积混合，微粒浓度从大到小，原因是什么，详细过程

抱歉，昨天睡觉了，今天起的有点晚，实在抱歉，

将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NAOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质就是HCN和NaCN,并且二者浓度都是0.05mol/L溶液显碱性,说明c(OH-)>c(H+),那么c(Na+)>c(CN-)，B就对了。因为这四种离子满足电荷守恒式，c(CN-)+c(OH-)==c(H+)+c(Na+)而根据物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L(所谓的物料守恒，就是某些特定的元素，始终守恒，HCN和CN-都来自最初的HCN，

如果换成CH3COOH和氢氧化钠，浓度变大Na+>CH3COO->OH->H+混合后溶液中无非就是以上四种离子，因为溶液混合成碱性，所以必然有OH->H+，由于溶液永远是呈现电中性的，所以Na+的浓度一定要大于CH3COO-的浓度。

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