Question

以(NH4)2Fe(SO4)2.H2O为基准物标定高锰酸钾溶液,写出高锰酸钾溶液浓度的

Answer 1

问：以(NH4)2Fe(SO4)2.H2O为基准物标定高锰酸钾溶液,写出高锰酸钾溶液浓度的

问：以(NH4)2Fe(SO4)2.H2O为基准物标定高锰酸钾溶液,写出高锰酸钾溶液浓度的计算公式

答：亲，您好！以(NH4)2Fe(SO4)2.H2O为基准物标定高锰酸钾溶液,写出高锰酸钾溶液浓度的解答如下： (1)莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2.6H2O]受热分解，分解时会产生氨气和二-氧化硫、三氧化硫等酸性气体。根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色。所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3。装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体。 (2)①要检验生成SO3 (g)、SO2 (g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集e气法收集氮气。所以装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F。 希望能够帮助到您！

答：② 由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰。 SO2通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色。 所以装置D中足量盐酸的作用是：吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰。 含有SO3的实验现象是：D中有白色沉淀。 含有SO2的实验现象是：B中品红褪色。 故答案为：吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰。