Question

向某 0.1molL-1 的NH4H2PO4溶液中滴入浓酸或浓碱,调-|||-节其pH至5.0和10.0时

Answer 1

问：向某 0.1molL-1 的NH4H2PO4溶液中滴入浓酸或浓碱,调-|||-节其pH至5.0和10.0时

答：亲 您好，根据您所描述的问题：向0.1mol/L的磷酸二氢铵溶液中滴入浓酸或浓碱,调其ph5.0-10.0时,请分析各ph下该溶液实际组成，给出各物质总浓度和平衡浓度情况（忽略溶液体积变化）首先，我们需要写出磷酸二氢铵的离解方程式：NH4H2PO4 ↔ NH4+ + H2PO4-在该方程式中，NH4H2PO4为磷酸二氢铵，NH4+为铵离子，H2PO4-为磷酸根离子。在ph5.0-10.0的范围内，磷酸二氢铵会发生部分离解，生成NH4+和H2PO4-离子。如果滴入浓酸，溶液的pH将会降低，导致更多的NH4H2PO4分解成NH4+和H2PO4-离子；如果滴入浓碱，溶液的pH将会升高，导致更多的NH4+和H2PO4-离子结合成NH4H2PO4。在不同的pH下，磷酸二氢铵溶液中各物质的总浓度和平衡浓度如下：pH 5.0：在pH 5.0的条件下，磷酸二氢铵基本上不会离解，NH4H2PO4的浓度为0.1mol/L，NH4+和H2PO4-离子的浓度可以忽略不计。总浓度：NH4H2PO4 = 0.1mol/L，NH4+ = 0mol/L，H2PO4- = 0mol/L平衡浓度：NH4H2PO4 =

答：总浓度：NH4H2PO4 = 0.1mol/L，NH4+ = 0mol/L，H2PO4- = 0mol/L平衡浓度：NH4H2PO4 = 0.1mol/L，NH4+ = 0mol/L，H2PO4- = 0mol/LpH 6.0：在pH 6.0的条件下，磷酸二氢铵会部分离解，生成NH4+和H2PO4-离子。根据离解常数Ka的值，可以计算出NH4+和H2PO4-离子的平衡浓度，以及NH4H2PO4的浓度。Ka = [NH4+][H2PO4-]/[NH4H2PO4] = 6.2×10^-8[H+] = 10^-pH = 1.0×10^-6[H2PO4-]/[NH4H2PO4] = Ka/[H+] = 6.2×10^-2[NH4+]/[NH4H2PO4] = [H+]/Ka = 1.6×10^-2NH4H2PO4的浓度为0.1mol/L，NH4+和H2PO4-离子的平衡浓度分别为1.6×10^-2mol/L和6.2×10^-2mol/L。总浓度：NH4H2PO4 = 0.1mol/L，NH4+ = 1.6×10^-2mol/L，H2PO4- = 6.2×10^-2mol/L

问：作业:写出下列酸碱物质的PBE(1)Cmol/L HSO(2)C mol/LNH H_PO(3)Cmol/L NaS (4)Cmol/LNH-Cmol/LNH CI

问：时间还没到啊