Question

Ag|AgCl电极置于0.0100mol/L的KCl的溶液中,计算电极电位.已知Ag|AgCl的标准电极电位为0.222V

Answer 1

问：Ag|AgCl电极置于0.0100mol/L的KCl的溶液中,计算电极电位.已知Ag|AgCl的标准电极电位为0.222V

答：亲亲，您好很高兴为您解答，Ag|AgCl电极置于0.0100mol/L的KCl的溶液中,计算电极电位.已知Ag|AgCl的标准电极电位为0.222V如下；AgCl(s) + e^- → Ag(s) + Cl^-(aq)根据Nernst方程，电极电位E可以表示为：E = E^0 - (RT)/(nF)ln(Q)其中，E^0为标准电极电位（0.222V），R为气体常数（8.314J/(mol*K)），T为温度（K），n为电子数（1），F为法拉第常数（96485C/mol），Q为反应物和生成物的浓度比值，即电极反应的电化学活性。在0.0100mol/L的KCl溶液中，AgCl的电化学活性可以表示为：a(AgCl) = γ(AgCl)[Ag^+][Cl^-]其中，γ(AgCl)为AgCl的活度系数，约为1（假设溶解度较低），[Ag^+]为溶液中Ag离子的浓度，由于AgCl是固体，不溶于溶液中，因此可以忽略Ag离子的贡献，[Cl^-]为KCl的浓度，即0.0100mol/L。因此，Q可以简化为：Q = [Cl^-] = 0.0100mol/L带入Nernst方程，可得：E = 0.222V - (8.314J/(mol*K) * 298K)/(1 * 96485C/mol) * ln(0.0100mol/L) ≈ 0.208V因此，Ag|AgCl电极在0.0100mol/L的KCl溶液中的电极电位约为0.208V。

答：电极电位是指电极与另一电极之间的电势差，即电极间的电势差。它是电解质溶液中电荷的分布情况的反映，也是电解质溶液中电荷的迁移的动力。电极电位的大小取决于电极间的电荷分布，电解质溶液中的电荷分布又取决于电解质溶液的组成和温度等因素。