Question

加热48克高锰酸钾一段时间后,测得反应前后固体中锰元素的质量分数之比11:12，则生成氧气的质量为

Answer 1

问：加热48克高锰酸钾一段时间后,测得反应前后固体中锰元素的质量分数之比11:12，则生成氧气的质量为

问：答案多少

答：亲您好呀~加热48克高锰酸钾一段时间后,测得反应前后固体中锰元素的质量分数之比11:12，则生成氧气的质量为4.77克反应前后固体中锰元素的质量分数之比为11:12，则反应中消耗了11/23的锰元素，而剩余的12/23则为反应后剩余的锰元素。因为高锰酸钾是氧化剂，它会被还原成Mn2+，同时将水分解成O2和H2O，所以生成氧气的质量应该等于高锰酸钾消耗的质量哦。

答：补充：根据高锰酸钾的摩尔质量，可以计算出48克高锰酸钾的摩尔数为0.298 mol。因为高锰酸钾会被还原成Mn2+，所以消耗的摩尔数也应该是0.298 mol。根据化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2可以得知，每消耗1摩尔的高锰酸钾，会生成1/2摩尔的氧气。因此，0.298 mol的高锰酸钾消耗后会生成0.149 mol的氧气哦。

问：所以氧气的质量是几克

答：则生成氧气的质量为4.77克哦

问：没有方程式解答吗

问：这太复杂了

问：全是文字看不懂

答：据题目中所给的锰元素质量分数之比可以得到反应前固体中锰元素的质量为11x和反应后固体中锰元素的质量为12x（其中x为一定量的系数），因为高锰酸钾只参与了生成氧气的反应，所以反应前后固体中锰元素的质量变化应该是相等的，即：12x - 11x = 48g解得：x = 48g因此反应前固体中锰元素的质量为11x = 11 × 48g = 528g反应后固体中锰元素的质量为12x = 12 × 48g = 576g

答：由于生成1mol氧气需要2mol高锰酸钾，所以48g高锰酸钾生成的氧气的摩尔数为：n(O2) = n(KMnO4)/2 = m(KMnO4)/[2M(KMnO4)] = 48g/[2×158.03g/mol] = 0.152mol根据气体状态方程PV=nRT，可知在标准状况下，0.152mol氧气的体积为：V = nRT/P = 0.152mol × 8.31J/(mol·K) × 273K/101325Pa = 3.96L

答：不好意思亲，前面好像算错了哦，因此，生成氧气的质量为：m(O2) = n(O2) × M(O2) = 0.152mol × 32g/mol = 4.864g

问：到底多少

答：是4.864g哦