大学无机化学离子强度和PH计算
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你好！大学无机化学中，离子强度和pH计算是很重要的概念。以下是几个计算示例：
1. 质子论中，一些物质被视为两性物质，可用下式近似计算[h+]=（ka1×ka2）^1/2=（4.3×10^-7×8×10^-2）^1/2=6×10^-9。
2. pH=-lg[H+]，所以pH=7.312。
3. 对于NH4+、NH3和H+，有ka(NH4+)=kw/kb(NH3)=8^-14/1.8×10^-5=5.6×8^-10。
4. 由于ka(NH4+)×0.1mol/L=5.6×10^-11>20kw，而且c/ka(NH4+)>500，因此可用最简公式计算[H+]=（ka×c）^1/2=(5.6×10^-10×0.1)^1/2=7.45×10^-6。
希望这些示例能帮助你更好地理解大学无机化学中的离子强度和pH计算。如有任何疑问，请随时提问。
咨询记录 · 回答于2024-01-12
大学无机化学离子强度和PH计算
求详细计算过程
你好，大学无机化学离子强度和PH计算
7.75 7.31 7
质子论中当作两性物质，可用下式近似计算
[h+]=（ka1*ka2）^1/2=（4.3*10^-7*8*10^-2）^1/2=6*10^-9
ph=-lg6*10^-9=7.31
2、nh4+ nh3+ h+ ka(nh4+)=kw/kb(nh3)=8^-14/1.8*10^-5=5.6*8^-10
由于ka(nh4+)*0.1mol/l=5.6*10^-11>20kw 而且c/ka(nh4+)>500 因此可用最简公式计算
[h+]=（ka*c）^1/2=(5.6*10^-10*0.1)^1/2=7.45*10^-6
4.45 3.31
3质子论中当作两性物质，可用下式近似计算
[h+]=（ka1*ka2）^1/2=（5*10^-5*8*10^-2）^1/2=6*10^-9
ph=-lg6*10^-9=3.31
2、nh4+nh3+h+ka(nh4+)=kw/kb(nh3)=8^-14/1.8*10^-5=5.6*8^-10
由于ka(nh4+)*0.1mol/l=5.6*10^-11>20kw
而且c/ka(nh4+)>500
因此可用最简公式计算
[h+]=（ka*c）^1/2=(5.*10^-5*0.1)^1/2=4.45*10^-6
老师您能写在纸上吗？我这个不太看得懂，谢谢
好
7.75 7.31 74.45 3.31 3
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