Question

将0.1mol/l的hac溶液和0.1mol/lnaac溶液等体积混合求混合溶液ph

Answer 1

问：将0.1mol/l的hac溶液和0.1mol/lnaac溶液等体积混合求混合溶液ph

答：你问的是将 0.1 mol/L 的 HAc 溶液和 0.1 mol/L NaAc 溶液等体积混合后得到的混合溶液的 pH 值。HAc 是一种弱酸，NaAc 是一种弱碱，当它们等体积混合时，会发生相互中和反应，即：HAc + NaAc → NaHAc这种反应的中和点可以通过计算得到，即混合溶液的 pH 值。计算公式如下：pH = pK a + log( [A-] / [HA] )其中，pK a 是 HAc 的常数，约为 3.75；[A-] 和 [HA] 分别表示混合溶液中 A- 离子和 HA 阴离子的浓度。由于是等体积混合，所以 [A-] 和 [HA] 的浓度是相等的。根据以上公式，混合溶液的 pH 值可以计算为：pH = 3.75 + log(1) = 3.75即混合溶液的 pH 值为 3.75。