Question

计算298K时50ml0.10mol/LHAc和25ml0.10 mol/LNaOH混合溶液的pH

Answer 1

问：计算298K时50ml0.10mol/LHAc和25ml0.10 mol/LNaOH混合溶液的pH

答：酸碱反应：HAc + NaOH → NaAc + H2O 质量平衡：n(HAc) = n(NaOH) = 0.005mol 1. 由此得到的溶液中，满足物质守恒条件： n(HAc) = n(NaOH) = n(NaAc) = 0.005mol 2. 对HAc、NaOH和NaAc，使用Kb求其离子活度 KAc = Kb(NaAc) = 5.61 × 10‾⁵ HAc的离子活度：[HAc] = 0.10mol/L×(0.005mol/50ml)=1.0×10‾⁴ mol/L [A⁻] = [HAc] = 1.0 × 10‾⁴ mol/L [H⁺] = KA×[A⁻] = 5.61 × 10‾⁵ × 1.0 × 10‾⁴ mol/L = 5.61 × 10‾ⁱ mol/L 3. 求解pH pH = -log[H⁺] = -log(5.61×10‾¹⁰) = 9.25