Question

用你自己的话解释化学平衡，并比较化学平衡反应与其他反应有什么不同。

Answer 1

问：用你自己的话解释化学平衡，并比较化学平衡反应与其他反应有什么不同。

答：您好，亲亲~~~~在同一条件下，既可向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的化学反应为可逆反应。大多数化学反应是程度不同的可逆反应。当正反应速度与逆反应速度相等时，反应处于化学动平衡状态，此时生成 物与反应物浓度保持不变。

问：举个例子，就是用化学方程式举例一下

答：比如：2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3(g)反应前：2体积SO2气体和1体积O2气体，反应后：2体积SO3气体，

问：用你自己的话解释勒-沙特尔原理，并解释3种不同的压力如何影响平衡。正确使用科学术语。也要举例

答：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

问：解释3种不同的压力如何影响平衡，要举例

答：压力改变 压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。

问：举个例子，就是用化学方程式举例一

答：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应的左边和右边的系数不一样，所以当平衡后压力突然增加，反应会朝向气体系数和气体体积较小的方向进行。在此例中也就是朝向增加NH3的方向进行。反之如果平衡后压力突然减小，反应会朝向气体系数和气体体积较大的方向进行，故每两分子NH3将会分解成一分子N2和三分子H2。 但是当气体反应物和气体生成物的系数和相同时系统平衡则不受外界的压力改变而变。

答：如一氧化碳与水在高温下反应形成二氧化碳和氢气的反应： CO(g)+H2O(g)⇌CO 2(g)+H2(g)不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。 惰性气体（也叫稀有气体）的影响： 若反应前后不允许容器体积变化，则反应物与生成物浓度不变，压强同时增加，反应平衡不变。 若反应前后允许容器体积变化，加入惰性气体后容器体积增大，此时相当于减少了反应物与生成物的浓度，反应继续向气体摩尔量多的一侧进行。 若是加了在化学式中的气体，会以浓度来影响化学平衡的左右。