Question

23将4.1g的某固体N NaA配制成0.5L的水溶液,已知 M(NaA)=82g/mol, HA的 Ka=-||

Answer 1

问：23将4.1g的某固体N NaA配制成0.5L的水溶液,已知 M(NaA)=82g/mol, HA的 Ka=-||

答：亲，您好！ 该固体N NaA溶解后会分解成离子，其中有阴离子A-和阳离子Na+。根据题意，可以列出如下的化学方程式： N NaA(s) → Na+(aq) + A-(aq) 其中，N NaA(s)表示固体N NaA，Na+(aq)表示钠离子，A-(aq)表示阴离子。 由于题目没有提到该固体是否完全溶解，因此我们假设固体完全溶解。并且水溶液的总体积为0.5L，即：溶液中A-的浓度为：[C(A-)] = n(A-) / V = (4.1 g / 82 g/mol) / 0.5 L = 0.1 mol/L。 其中n(A-)表示A-的物质量，V表示溶液的体积。 根据题意，A-是弱酸HA的共轭碱，因此可以列出如下的反应式： HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A-(aq)

答：其中，HA(aq) 表示弱酸，H2O(l) 表示水，H3O+(aq) 表示氢离子，A-(aq) 表示共轭碱。 根据题意，HA 的 Ka 值未知，因此无法直接计算 HA 的浓度。但是，由于 HA 是弱酸，因此它只有很小一部分会离解成氢离子和共轭碱。 因此，在水溶液中，HA 的浓度可以近似等于 A- 的浓度，即： [C(HA)] ≈ [C(A-)] = 0.1 mol/L 由于 HA 的摩尔浓度等于 A- 的摩尔浓度，因此可以用上述的 A- 浓度计算 HA 的物质量： m(HA) = [C(HA)] × M(HA) × V = 0.1 mol/L × 82 g/mol × 0.5 L = 4.1 g 其中，M(HA) 表示 HA 的摩尔质量。 因此，该固体$NaA$实际上是由 4.1 g 的 HA 和相应量的 Na+ 组成的，它们在水溶液中达到了平衡状态。

问：23

答：亲亲，正确答案为A。

问：我要的是过程呀

答：# NaA可以视作弱碱的盐，当NaA溶于水时，会产生一定量的Na+离子和A-离子。由于A-离子是弱碱的共轭碱，因此会与水反应生成一定量的OH-离子，导致水溶液呈现碱性。 因此，该题需要通过计算A-离子的浓度，来求解水溶液的pH值。 首先，根据配制条件，可得NaA的摩尔质量为 4.1 g / 82 g/mol = 0.05 mol。 将NaA溶解在0.5L的水中，得到0.1 mol/L的NaA水溶液。 由于NaA是Na+离子和A-离子的化合物，因此其水解方程式为：NaA + H2O ⇌ Na+ + AH 在水中，AH可以水解为H+离子和A-离子，其平衡常数为Ka=1×10的-5次方，因此有：AH + H2O ⇌ H3O+ + A- 根据质量守恒和电中性原理，可以得出：[Na+] = 0.1 mol/L，[A-] = [H3O+] = x 因此，根据Ka的定义，可以得出：Ka = [H3O+][AH] / [A-] = x^2 / (0.1 - x) 由于Ka是已知的，可以通过解上述方程求解x，即A-离子的浓度，进而计算出H3O+离子的浓度。 最终，pH值可以通过pH = -log[H3O+]求得。将Ka = 1×10的-5次方代入上述方程，得到：1×10的-5次方 = x^2 / (0.1 - x) 解上述方程，可得：x = 7.87×10的-4次方 mol/L 因此，水溶液的pH值为：pH = -log[H3O+] = -log(x) = 3.10 故答案为A选项，即pH值为3。