25℃时，HA的Ka=1x10的-5次方将pH为3.0的 HA溶液与pH为9.0的NaA溶液等体积混合，计算混合溶液的pH。
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您好亲，根据所提供的信息，我们有两种溶液要混合：pH为3.0的HA溶液和pH为9.0的NaA溶液。假设它们的体积相等。HA是一个弱酸，它会与水发生以下反应：HA ⇌ H+ + A-NaA是该酸的钠盐，它会完全离解为Na+和A-离子。首先，我们需要确定HA的浓度。在等体积混合的情况下，HA的浓度等于NaA的浓度。根据pH定义，pH = -log[H+]在25°C时，HA的Ka可以用来计算[H+]：Ka = [H+][A-] / [HA]
咨询记录 · 回答于2023-04-29
HA溶液与pH为9.0的NaA溶液等体积混合，计算混合溶液的pH。
25℃时，HA的Ka=1x10的-5次方将pH为3.0的
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HA溶液与pH为9.0的NaA溶液等体积混合，计算混合溶液的pH。
25℃时，HA的Ka=1x10的-5次方将pH为3.0的
为什么HA与A的初始浓度相等
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x不是等于Ka吗，为什么还开了个根号给它
25℃时，HA的Ka=1x10的-5次方将pH为3.0的
而且这个缓冲溶液用公式pH=pKa+lg（ca/cb）怎么做
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列一下计算过程
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我上面那道题用这个公式列一下具体的计算过程
25℃时，HA的Ka=1x10的-5次方将pH为3.0的
不是你TM故意的是吧，我说我上面那道题用这个公式怎么做，列一下数据的运算过程
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HA溶液与pH为9.0的NaA溶液等体积混合，计算混合溶液的pH。
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