Question

5用0.2578克无水碳酸钠标定盐酸标准溶液的浓度,消耗22.38m液,求该盐酸溶液的

Answer 1

问：5用0.2578克无水碳酸钠标定盐酸标准溶液的浓度,消耗22.38m液,求该盐酸溶液的

答：根据题意，可以使用下列计算公式求出盐酸溶液的浓度：C1V1 = C2V2其中，C1为盐酸溶液的浓度，单位为mol/L；V1为盐酸溶液的体积，单位为L；C2为碳酸钠溶液的浓度，单位为mol/L；V2为碳酸钠溶液的体积，单位为L。已知无水碳酸钠质量为0.2578g，可计算出其摩尔数：moles(Na2CO3) = m / M其中，m为质量，M为摩尔质量。Na2CO3的摩尔质量为105.99 g/mol，代入上式得到：moles(Na2CO3) = 0.2578 / 105.99 = 0.002431 mol由于碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O，可以看出 1 摩尔Na2CO3 反应消耗 2 摩尔 HCl。因此，实际消耗的盐酸溶液摩尔数为：moles(HCl) = 0.002431 × 2 = 0.004862 mol已知消耗22.38 mL盐酸溶液，可以计算出其体积：V1 = 22.38 / 1000 L = 0.02238 L代入计算公式 C1V1 = C2V2 中，C2为已知浓度的无水碳酸钠溶液的浓度，V2为已知的无水碳酸钠溶液的体积，即 0.025 L，代入得到：C1 = C2V2 / V1 = 0.002 mol/L因此，该盐酸溶液的浓度为 0.002 mol/L。

问：没看懂

答：同学你是那里没有看懂

问：都没有看懂

答：盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol，无水碳酸钠的摩尔质量为105.99 g/mol。首先需要计算出无水碳酸钠的摩尔数：n(Na2CO3) = m/M = 0.2578 g / 105.99 g/mol = 0.00243 mol根据化学反应的化学计量关系，1 mol的无水碳酸钠可以中和1 mol的盐酸，因此盐酸的摩尔数也为0.00243 mol。盐酸的浓度可以用下面的公式计算：C(HCl) = n/V其中，n为盐酸的摩尔数，V为消耗的体积。C(HCl) = 0.00243 mol / 0.02238 L = 0.1083 mol/L因此，该盐酸溶液的浓度为0.1083 mol/L。

答：我换了一种做法