Question

在40ml的0.1+mol/L的AgNO3溶液中加入10ml的15mol/L的氨水,溶液中Ag+NH3+ [Ag(NH3）2）+的浓度是多少

Answer 1

问：在40ml的0.1+mol/L的AgNO3溶液中加入10ml的15mol/L的氨水,溶液中Ag+ NH3+ [Ag(NH3）2）+的浓度是多少

答：根据氨的酸碱性质，它可以接受质子形成氨根离子（NH2-），其离子化方程式为：NH3 + H2O ↔ NH2- + H3O+根据该反应式，氨水可以向溶液中贡献氨根离子：NH3 + H2O ↔ NH2- + H3O+NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-这些氨根离子会与银离子形成络合物。在该反应中，每个银离子可以与一个或两个氨分子形成络合物，形成 Ag(NH3)2+ 或 Ag(NH3)22+ 配合物。我们可以利用银离子和氨的摩尔比例来确定其生成的络合物的数量。首先，需要计算 AgNO3 溶液中 Ag+ 离子的摩尔数。AgNO3 是一种强电解质，因此可以假设在其水溶液中，Ag+ 离子浓度等同于 AgNO3 的初始浓度：Ag+ 的摩尔数 = 初始 AgNO3 溶液体积 x 初始 AgNO3 浓度= 40 ml x 0.1 mol/L= 4 mmol接下来我们需要计算加入氨水后氨根离子的贡献： NH2- 的摩尔数 = 加入氨水体积 x 氨水浓度= 10 ml x 15 mol/L= 0.15 mmol由于每个 Ag+ 离子可以形成两个 Ag(NH3)2+， 因此生成的 Ag(NH3)2+ 的摩尔数将是氨根离子的一半。Ag(NH3)2+ 的摩尔数 = 0.5 x NH2- 的摩尔数= 0.5 x 0.15 mmol= 0.075 mmol最终 Ag+、NH3 和 Ag(NH3)2+ 的浓度分别为：[Ag+] = Ag+ 的摩尔数 / 溶液总体积= 4 mmol / (40 ml + 10 ml)= 0.08 mol/L[NH3] = NH3 的摩尔数 / 溶液总体积= 1.5 mmol / (40 ml + 10 ml)= 0.03 mol/L[Ag(NH3)2+] = Ag(NH3)2+ 的摩尔数 / 溶液总体积= 0.075 mmol / (40 ml + 10 ml)= 0.015 mol/L因此，40 ml 的 0.1 mol/L AgNO3 溶液中加入 10 ml 的 15 mol/L 氨水后，[Ag+]、 [NH3] 和 [Ag(NH3)2+] 的浓度分别为0.08 mol/L、0.03 mol/L 和 0.015 mol/L。

问：这个4mmol是什么

答：不好意思，打错了，应该是4mol

答：多写了一个m

问：那也不对啊0.1mol/l*40ml等于4mol吗

答：不好意思算错了

答：应该等于0.004mol

问：那后面是不是都错了

答：是的吧

问：en的配位原子是多少

答：En是乙二胺分子的简写，其化学式为H2NCH2CH2NH2。这是一种二元胺，其中两个氮原子具有配位能力。在其配位化合物中，乙二胺分子可以通过其中的两个氮原子中的一个或两个与金属离子形成配位键。因此，En分子中配位原子的数量为2。