0.1mol/l氨水200ml与0.2mol/l氯化铵溶液100ml混合,此溶液的ph为多少

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摘要
氨水的kb=1.8X10^-5,氨水的Pkb=10-lg(1.8X10^-5)=9.25
根据缓冲溶液的PH公式,PH=9.25-lg(c共轭酸/c共轭碱)=9.25-lg(0.2/0.2)=9.25
所以两者混合后PH=9.25
PH缓冲溶液作用原理和pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液.
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A-离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.
咨询记录 · 回答于2021-11-10
0.1mol/l氨水200ml与0.2mol/l氯化铵溶液100ml混合,此溶液的ph为多少
亲,您好,我是答题小达人佳佳很高兴为您服务,我们已经看到您的问题,马上正在为您解答,请稍等!
亲氨水的kb=1.8X10^-5,氨水的Pkb=10-lg(1.8X10^-5)=9.25根据缓冲溶液的PH公式,PH=9.25-lg(c共轭酸/c共轭碱)=9.25-lg(0.2/0.2)=9.25所以两者混合后PH=9.25PH缓冲溶液作用原理和pH值当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液.由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H离子基本上被A-离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.
我要详细过程
这跟体积没有关吗
-lg(0.2/0.2
这个怎么来的
亲,我给你的是解析呀
亲分析:等体积等物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液混合后,一水合氨电离程度远远大于铵根离子水解程度,据此判断溶液酸碱性.解答: 解:等体积等物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液混合后,一水合氨电离出氢氧根离子、铵根离子水解生成氢离子,一水合氨电离程度远远大于铵根离子水解程度,所以混合溶液中c(OH-)>c(H+),则溶液呈碱性,故答案为:碱性.点评:本题考查探究溶液酸碱性,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,根据电解质的电离和水解相对强弱确定溶液酸碱性,题目难度不大.
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