Question

取50 mL 0.10 mol·L'某一元酸溶液与20 mL 0.10 mol·L'KOH溶液混合，将混合溶液稀释到100 mL，测得此溶液的pH为5.25，此一元酸的解离常数是多少？

Answer 1

问：取50 mL 0.10 mol·L'某一元酸溶液与20 mL 0.10 mol·L'KOH溶液混合，将混合溶液稀释到100 mL，测得此溶液的pH为5.25，此一元酸的解离常数是多少？

答：此一元酸溶液浓度为0.1 mol/L，KOH溶液浓度为0.1 mol/L，稀释后总体积为100 mL。假设一元酸HA解离：HA ⇌ H+ + A–根据Henderson-Hasselbalch方程：pH = pKa + log [A–] / [HA] 由pH=5.25得：

答：5.25 = pKa + log [A–] / [HA] 由HA的浓度知，[HA]=0.1 mol/L，KOH的浓度知，[A–]=0.2 mol/L，代入得：5.25 = pKa + log 0.2/0.1 因此，解离常数pKa=4.05。