计算298K时,测得0.1 mol·L–1 HAc溶液的解离度α=1.32%,求HAc溶液的pH=

1个回答

教育咨询蓉蓉

专业答主服务有保障

关注

展开全部

摘要 HAc的店里平衡常数Ka=1.8×10∧-5其离解度α=√(Ka/c) = √(1.8×10∧-5 × 0.1) = 1.34 × 10∧-3 = 0.134%

咨询记录 · 回答于2022-10-08

计算298K时,测得0.1 mol·L–1 HAc溶液的解离度α=1.32%,求HAc溶液的pH=____

HAc的店里平衡常数Ka=1.8×10∧-5其离解度α=√(Ka/c) = √(1.8×10∧-5 × 0.1) = 1.34 × 10∧-3 = 0.134%

HAc溶液的pH= 值是多少

HAc溶液的PH是3那么它水解的HAc为10^-3mol/L<0.1000mol/L,则溶液喂饱和溶液则溶液中HAc电离的Ksp=10的-3次方X10的-3次方/（1-10的-3次方）=10的-5次方则NaAc溶液中Ac- + H+ =HAc 反过来可计算溶液中的H+的溶度

计算298K时,测得0.1 mol·L–1 HAc溶液的解离度α=1.32%,求HAc溶液的pH=

这要应用到电离平衡常数，HAc的店里平衡常数Ka=1.8×10∧-5其离解度α=√(Ka/c) = √(1.8×10∧-5 × 0.1) = 1.34 × 10∧-3 = 0.134

已赞过

评论收起