实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
1个回答
关注
![]()
展开全部
亲，回答如下：(1) 根据反应方程式，1mol CaCO3可以得到1mol CO2，分子量分别为100.09 g/mol和44.01 g/mol。因此，50g（0.499mol）CaCO3反应可以得到0.499mol CO2，对应的质量为0.499×44.01=21.96g。(2) 反应方程式中CaCO3与HCl的摩尔比为1:2，因此，100mL 1.07g/mL的盐酸溶液中所含的摩尔数是0.107×100/36.5=0.293mol。由于大理石中可反应的物质只有CaCO3，因此，反应前CaCO3的质量为50g。当反应后，部分CaCO3消失，剩下$m_1$克。由于化学计量学原理，反应前后的物质量相等。
咨询记录 · 回答于2023-06-11
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
已赞过
评论
收起
你对这个回答的评价是？
