
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
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亲,回答如下:(1) 根据反应方程式,1mol CaCO3可以得到1mol CO2,分子量分别为100.09 g/mol和44.01 g/mol。因此,50g(0.499mol)CaCO3反应可以得到0.499mol CO2,对应的质量为0.499×44.01=21.96g。(2) 反应方程式中CaCO3与HCl的摩尔比为1:2,因此,100mL 1.07g/mL的盐酸溶液中所含的摩尔数是0.107×100/36.5=0.293mol。由于大理石中可反应的物质只有CaCO3,因此,反应前CaCO3的质量为50g。当反应后,部分CaCO3消失,剩下$m_1$克。由于化学计量学原理,反应前后的物质量相等。
咨询记录 · 回答于2023-06-11
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问:
2)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
(1)产生的二氧化碳质量为_g:
实验室制取二氧化碳,用50g大理石(杂质不参加反应)与100mL,p=1.07g/mL的足量稀盐酸反应,充分反应后,称得混合物总质量为137.2g,问: