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用碰撞理论解释为什么硫代硫酸钠浓度会改变的反应速率

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问：用碰撞理论解释为什么硫代硫酸钠浓度会改变的反应速率

答：您好亲，我是椅子，很高兴为您解答，您的问题已经收到啦，请耐心等候为您解答～❤️

答：1.浓度对化学反应速率的影响. 在其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大化学反应速率.这是因为在温度一定时,对某一化学反应来说,反应物中的活化分子百分数是一定的. 如果设单位体积内分子总数为M,活化分子百分数为x%,活化分子数为n,则可以用公式表示为 n=M*x% 当增大反应物浓度后,虽然活化分子百分数x%没有变化,但单位体积内分子数M增多2.压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应来说,增大压强,可以加快化学反应速率. 增大压强即减小反应容器的体积,导致反应物浓度增大,化学反应速率加快.所以压强对化学反速率的影响最终应归结为浓度对化学反应速率的影响. 即增大压强→减小反应容器的体积→增大反应物浓度→化学反应速率加快3.温度对化学反应速率的影响 在其他条件不变时,升高温度,可以加快化学反应速率. 由公式n=M*x%知,升高温度时,单位体积内分子总数M不变,但一部分普通分子吸收能量后变为活化分子,增大了活,所以活化分子数n=M*x%增多了,导致有效碰撞次数增多,化学反应速率加快.

答：您好，能为您解答是我的荣幸，如果我的回答能够帮助到您可以给个赞吗，您的赞是我们前进的动力。祝您生活愉快❤️

问：氯酸钠必须屏蔽光吗

答：没有这个规定

问：粒子间碰撞的角度是什么意思

答：微观粒子的碰撞产生的能量在粒子里成为他的内能 慢慢有会被更小的粒子吸收

问：谢谢老师！老师辛苦了(⁎⁍̴̛ᴗ⁍̴̛⁎)