称取基准物质Na2CO3 0.1580克，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl的体积24.80ml，计算HCl溶液的浓度为多少
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反应方程式:2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2ON(Hcl):n(Na2CO3)=2:1n=m/M n=c.vn(Hcl)=2n(Na2CO3)
咨询记录 · 回答于2022-12-30
称取基准物质Na2CO3 0.1580克，标定HCl溶液的浓度，消耗HCl的体积24.80ml，计算HCl溶液的浓度为多少
反应方程式:2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2ON(Hcl):n(Na2CO3)=2:1n=m/M n=c.vn(Hcl)=2n(Na2CO3)
2mol0.1580g xmol 106g0.158g=2molxmol解之得：x=0.0030mol，所以c=0.0030mol24.80mL×10-3L/mL=0.12mol/L，
所以浓盐酸的含量是0.12摩尔每升
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