同温同压任何气体摩尔体积相等，那他们物质的量浓度不也相等？
我想说的是。在一个容积一定的密闭容器里，有各种不同种类的气体，因为气体会自动充满整个容器，所以不管他们物质的量是否相等，他们的体积都相等。又根据同温同压下相同体积的气体物...
我想说的是。在一个容积一定的密闭容器里，有各种不同种类的气体，因为气体会自动充满整个容器，所以不管他们物质的量是否相等，他们的体积都相等。又根据同温同压下相同体积的气体物质的量相同，所以这个容器内各种种类的气体物质的量都相同。而根据常理，这是不可能的！有谁能解释一下这个矛盾吗？？？
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那我们老师上课的时候说，气体在容器中的体积分数就是他们的物质的量分数，既然各种气体的分压都不同，那么他们怎么能满足体积分数之比就是物质的量分数之比呢？
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你要注意老师说这些结论的前提，“气体在容器中的体积分数就是物质的量分数”，这是在等温等压的前提下，既然已经说到体积分数，就已经不再认为各种气体充满整个容器，应该看作每种气体体积此时各占据一块地盘，如何划分地盘呢？或者说把不同的气体分离到各个容器中，维持压强与混合时的压强相同，则容器体积的大小会有不同，那就要用“物质的量之比等于体积比”，而每个容器的气体体积之和就是原来混合气体的总体积，则体积分数就等于物质的量分数。这是阿伏伽德罗定律的第一个推论，等温等压时，体积比等于物质的量之比。
而阿伏伽德罗的第二个推论，等温等容时，压强比等于物质的量之比。这个结论实际上对于混合气体容器，就可以看做容器承受的总压强是每种气体对容器产生的分压之和。相当于把各种气体分离到相同体积的各个容器中，每个容器承受的压强之和等于原来混合气体对容器产生的压强。
如果实在理解不了，或者你可以用理想气体状态方程来理解：PV=nRT，P代表压强；V代表体积，n代表物质的量，R是一个常数，T代表温度，这里的四个变量（常数不算），如果三个变量都相同，那么第四个一定相同，如果两个变量相同，那么另外两个成比例。这就是“三同得全同；两同得比例”，至于比例是正比还是反比，自己判断变量在等式中出现的位置即可。
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在一个容积一定的密闭容器里，有各种不同种类的气体——它们的体积虽然相同，但是压强不同。各种气体的分压强之和，等于总压强。
所以它们不是同温同压的气体，他们物质的量浓度之和，等于总的浓度。
所以它们不是同温同压的气体，他们物质的量浓度之和，等于总的浓度。
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我们老师上课的时候说，气体在容器中的体积分数就是他们的物质的量分数，既然各种气体的分压都不同，那么他们怎么能满足体积分数之比就是物质的量分数之比呢？
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注意：是分数之比，不是物质的量。
1升混合气体有0.8升氮气、0.2升氧气，则体积之比=物质的量之比=4:1，即氮气与氧气的体积之比=物质量的量之比=压强之比=4:1.
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同温同压任何气体摩尔体积相等，它们物质的量浓度不相等。因为它们的摩尔量不相等，如1摩尔氢和1摩尔二氧化碳的物质量不等。
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容器里面的压强是所有气体造成的，是一个整体，每一种气体他们的平均分子距离不相同的
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还应该考虑容器的体积，因为
物质的量
浓度与容器的体积有关
在一个容积一定的密闭容器里，有各种不同种类的气体，因为气体会自动充满整个容器，所以不管他们物质的量是否相等，他们的体积都相等。又根据同温同压下相同体积的气体物质的量相同，所以这个容器内各种种类的气体物质的量都相同。
这是矛盾的说法，就算是同一容器，还应该考虑各种气体的分压，分压就是某种气体在
混合气体
中的
物质的量分数
乘以总的压强
物质的量
浓度与容器的体积有关
在一个容积一定的密闭容器里，有各种不同种类的气体，因为气体会自动充满整个容器，所以不管他们物质的量是否相等，他们的体积都相等。又根据同温同压下相同体积的气体物质的量相同，所以这个容器内各种种类的气体物质的量都相同。
这是矛盾的说法，就算是同一容器，还应该考虑各种气体的分压，分压就是某种气体在
混合气体
中的
物质的量分数
乘以总的压强
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