Question

一道化学题目，求详细解，谢谢。

1）X的化学式为（ ）

（2）生石灰可以由（ ）

（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：（ ）

（3）操作②的名称是（ ）

；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（ ）

（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀（ ）溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止（ ）
请详细解答，谢！

Answer 1

1）X的化学式为（ H2O ）

（2）生石灰可以由（ 石灰石 ）

（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：（ CaCO3=高温＝CaO+CO2(气体符号) ）

（3）操作②的名称是（ 蒸发 ）

；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（ Na2CO3 ）

（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀（ 3%的硼酸 ）溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止（ 污染环境 ）

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Answer 2

这道题从下往上推。最后生成烧碱（NaOH）。说明有OH参与
而生石灰（CaO）和纯碱（Na2CO3）都不含H。故H从X中来。而CaO和H2O反应生成Ca（OH）2
故X为H2O
生石灰可以由碳酸钙，即CaCO3高温煅烧而得，方程式为：CaCO3 =高温=CaO + CO2
操作①后得到的是NaOH滤液，所以，操作一般选择浓缩；二结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 Na2CO3
最后烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止污染
所有答案就出来了

Answer 3

1. H2O（生石灰与水反应得到A Ca(OH)2）

2. 石灰石

   CaCO3 ==高温== CaO + CO2↗（没什么解释的，这得记住的）

3. 蒸发浓缩（蒸发浓缩后，才能降温结晶得到晶体）

   Na2CO3（吸收空气中的CO2形成）

   3%～5%的硼酸溶液

4. 污染