Question

一道化学题~~

将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L•s）
B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L•s）
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L

我上网查过，可是看不懂，老师没教我们所谓的“三段式法计算”。。希望回答的人可以另外写一下利用公式的过程，数字是如何得出来的，谢谢！！！

Answer 1

设2s后B气体反应掉x mol,则A气体反应掉2x mo.l
2A（g）+B（g）=2C（g）
x 1.2*1 mol
则有
x/1=1.2/2
得 x=0.6mol
2x=1.2mol
即2s后A气体反应掉1.2mol，B气体反应掉0.6mol。
则 用A气体表示反应速度为Va=1.2/(1*2)=0.6mol/（L•s）
用B气体表示反应速度为 Vb=0.6/(1*2)=0.3 mol/（L•s）
用C气体表示反应速度为 Vc=1.2/(1*2)=0.6 mol/（L•s）
A气体的转化率 1.2/4=30%
B的浓度（2-0.6）/1=1.4mol/L

Answer 2

反应速率A和C相同，所以A的反应速率为0.6mol/（L*s）
B的反应速率是A的一半，为0.3mol/（L*s）
生成1.2molC，消耗1.2molA，所以转化率为1.2/4=0.3=30%
2s后B的剩余的物质的量为1.4mol，所以浓度为0.7mol/L

Answer 3

选C。
三段式法计算很简单，必须掌握。
对于反应物，平衡或某一时刻=起始-变化
对于生成物，平衡或某一时刻=起始+变化
2A（g）+B（g）=2C（g）
起始浓度 4 2 0
变化浓度 1.2 0.6 1.2
2s浓度 2.8 1.4 1.2

A.用物质A表示的反应速率为v=△c/t=1.2/2=0.6mol/（L•s）
B.用物质B表示的反应速率为v=△c/t=0.6/2=0.3mol/L•s
C.2s时物质A的转化率为1.2/4*100%=30%
D.2s时物质B的浓度为1.4/1=1.4mo/L

追问

变化浓度那三个数是怎么得出来的？

追答

若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，C的知道了，根据化学计量数之比等于变化浓度之比，得出AB的浓度变化。

追问

啊！！我懂了，那么c选项，1.2的值指的是变化浓度还是2s的浓度，然后为什么除以4，不是2？

追答

注意转化率的公式，转化率=变化的浓度或物质的量/起始的浓度或物质的量*100%，转化率与时间无关，注意掌握相关公式的运用！