Question

含有碳酸钠和硫酸钠混合物；测定碳酸钠和硫酸钠含量；分析方法

Answer 1

问：含有碳酸钠和硫酸钠混合物；测定碳酸钠和硫酸钠含量；分析方法

答：谢谢你的关注先称重溶与水，加过量盐酸和氯化钡至沉淀完全，称沉淀质量，沉淀是硫酸钡，可推得硫酸根质量，进而得知硫酸钠质量，先前称了总质量，现在就知道碳酸钠质量分数了

问：怎样计算硫酸钠质量

答：公式为:样品中氧的质量分数除以氧在硫酸钠中的质量分数就等于样品中的质量分数。氧在硫酸钠中的质量分数=64/142=45.07%44.2%/45.07%=98%

问：称一克样；沉淀0.9克；那硫酸纳和碳酸钠分别是多少

答：谢谢你的关注硫酸钠的物质的量=9.32/233=0.04mol原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度=0.04/100*1000=0.4mol/L产生的气体量=（29.02-9.32）/197=0.1mol产生的气体在标准状况下的体积=0.1*22.4=2.24L

问：按上面数给我计算一下

答：根据题目已知，可以先计算出混合物的含碳量。由于只有碳酸钠与碳酸氢钠会释放二氧化碳，因此可以通过计算二氧化碳的体积来得出含碳量：2.016/22.4 = 0.09 mol。 题目中指出加入的氢氧化钡过量，这意味着溶液中的硫酸钠完全沉淀。通过计算沉淀的质量可以得出硫酸钠的物质的量：2.33/233 = 0.01 mol。 在整个溶液中，氯元素全部来自盐酸，且在反应过程中始终存在于溶液中。因此，可以利用氯元素与钠元素的1：1守恒关系来计算碳酸钠与碳酸氢钠中钠的量。 计算过程如下： 总的氯离子量（即两次盐酸的量）= 0.26 mol 由于钡离子过量，会占据一部分氯离子 = 0.04×2 = 0.08 mol 原硫酸钠中的氯离子 = 0.01×2 = 0.02 mol 碳酸钠与碳酸氢钠中的钠的量 = 0.16 mol 通过计算，我们可以得出碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为7：2。具体来说，碳酸钠的物质的量为0.07 mol，而碳酸氢钠的物质的量为0.02 mol。

问：一克样沉淀0.9克；分别计算碳酸钠和硫酸纳；刻列出计算公式

答：w0.9p0.9v0.9=w1.8+.p1.8+v1.8