制备1,2-二溴乙烷时为什么选择使用含水10%的溴水而不是用纯液溴中通入乙烯  教育小鱼老师
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您好，您的答案如下：
一、首先制取乙烯
实验室制乙烯用酒精在有浓硫酸、170°C的条件下反应生成乙烯：
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、然后将乙烯通入液溴
乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。
三、冷水的作用
防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）
四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为
乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。
五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）
副反应：碳化反应
六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。
七、液溴上覆盖少量的水
1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。
咨询记录 · 回答于2024-01-02
教育小鱼老师
一、首先制取乙烯
实验室制乙烯用酒精在有浓硫酸、170°C的条件下反应生成乙烯：
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、然后将乙烯通入液溴
乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。
三、冷水的作用
防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）
四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为
乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。
五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）
副反应：碳化反应
六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。
七、液溴上覆盖少量的水
1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。【摘要】
制备1,2-二溴乙烷时为什么选择使用含水10%的溴水而不是用纯液溴中通入乙烯
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