向一元弱酸水溶液中加入等体积水后溶液ph将增大1/2lg2个ph，为什么
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**一、pH=a酸溶液的稀释常用规律**
1. **强酸溶液稀释规律**
* 强酸溶液稀释时，将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸。
* 计算表达式为: c(H+)稀释=。
* 对于pH=a强酸溶液，将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH增大n个单位，即pH=a+n。
* 注意：pH一定小于7。
2. **弱酸溶液稀释规律**
* 对于pH=a弱酸溶液，将体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH满足如下不等式关系: a 。
3. **无限稀释规律**
* 无限稀释时，不论酸的强弱，因水的电离是影响pH的主要因素，pH均趋向于7。
* 当pH接近6时，再加水稀释，由水电离提供的不能再忽略。
* 即强酸的浓度接近于10-7mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，仍要小于7而显酸性。
4. **同体积同pH的强酸和弱酸稀释规律**
* 同倍稀释后，强酸的pH变化大，而弱酸的pH变化小。
咨询记录 · 回答于2024-01-12
向一元弱酸水溶液中加入等体积水后溶液ph将增大1/2lg2个ph，为什么
您好，亲亲，氢离子浓度增加lg2，而不是二分之一倍的lg2哦，过程如下
您好亲亲，过程如下1、设原溶液的PH为a,2、加入等体积水后，氢离子浓度减半3、计算氢离子的浓度的PH,4、减去原溶液的PH，差值是lg2
明白了谢谢๑•́₃•̀๑
给您扩展下，亲亲：
一、pH=a酸溶液的稀释常用规律:
(1)强酸溶液稀释时将水看作c(H+)=10-7mol/L的酸,其计算表达式可以表示为:c(H+)稀释=。
于是则有:对于pH=a强酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH增大n个单位,即pH=a+n;(注意pH一定小于7)。
(2)对于pH=a弱酸溶液将体积稀释原来的10n倍时,则所得溶液的pH则满足如下不等式关系:a 。
(3)无限稀释,不论酸的强弱,因水的电离已是影响pH的主要因素,pH均趋向于7(当pH接近6的时候,再加水稀释,由水电离提供的不能再忽略,即强酸的浓度接近于10-7mol/L时,无论稀释多少倍,其pH只能是接近于7,仍要小于7而显酸性。)。
(4)同体积同pH的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的pH变化大化学论文化学论文,弱酸的pH变化小。
第九题吗
第十一题
选择D哦
有效数字应该以题目中嘴多有效数字的位数为准哦
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