已知反应:PCl5(g)=PCl3(g)+ Cl2(g),将0.5 mol PCl55放入4.0L
1个回答
关注
![]()
展开全部
已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，依据平衡三段式列式； PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始量（mol/L） 0.2 0 0变化量（mol/L） 0.150 0.150 0.150平衡量（mol/L） 0.05 0.150 0.150该温度下的平衡常数K=0.150×0.1500.05=0.45；故答案为：0.45；
咨询记录 · 回答于2022-10-14
(2)523K时反应的标准平衡常数 这题怎么做
已知反应:PCl5(g)=PCl3(g)+
Cl2(g),将0.5 mol PCl55放入4.0L容
器中,加热至523K,平衡时系统
总压为810.4kPa,试计算:(1)
平衡时各组分的物质的量;
已知反应:PCl5(g)=PCl3(g)+
(2)523K时反应的标准平衡常数 这题怎么做
平衡时各组分的物质的量;
总压为810.4kPa,试计算:(1)
器中,加热至523K,平衡时系统
Cl2(g),将0.5 mol PCl55放入4.0L容
已知反应:PCl5(g)=PCl3(g)+
(2)523K时反应的标准平衡常数 这题怎么做
平衡时各组分的物质的量;
总压为810.4kPa,试计算:(1)
器中,加热至523K,平衡时系统
Cl2(g),将0.5 mol PCl55放入4.0L容
已知反应:PCl5(g)=PCl3(g)+
已赞过
评论
收起
你对这个回答的评价是？