Question

已知BaCO3在25℃时的Ksp=5.1×10负9次方,计算BaCO3在25℃时的溶解度是多少mol

Answer 1

问：已知BaCO3在25℃时的Ksp=5.1×10负9次方,计算BaCO3在25℃时的溶解度是多少mol

答：已知BaCO3在25℃时的Ksp=5.1×10负9次方。根据溶解度与Ksp的关系：Ksp = [Ba2+][CO32-]可以推出溶解度的计算公式：m = √(Ksp / [Ba2+][CO32-])因此，BaCO3在25℃时的溶解度是：m = √(5.1×10负9次方 / [Ba2+][CO32-])= √(5.1×10负9次方 / (x * x))= √(5.1×10负9次方 / x2)= 2.2×10负5次方 mol因此，BaCO3在25℃时的溶解度是2.2×10负5次方 mol。

问：已知25℃时Mg(OH)₂的 ₛₚ⁻¹¹Kₛₚ=1.8×10⁻¹¹, 试计算:Mg(OH)₂在水中的溶解度(mol/L);Mg(OH)₂饱和溶液中的 ²⁺[Mg²⁺] 和 ⁻₂[OH⁻];Mg(OH)₂ 在0.01 mol/LNaOH溶液中的 ²⁺[Mg²⁺] 和溶解度。

答：由于25℃时Mg(OH)₂的 ₛₚ⁻¹¹Kₛₚ=1.8×10⁻¹¹，则我们可以求出Mg(OH)₂在水中的溶解度(mol/L)：Ksp = [Mg²⁺][OH⁻]²1.8×10⁻¹¹ = [Mg²⁺][OH⁻]²根据配平方程式可得：[Mg²⁺] = [OH⁻] = √(1.8×10⁻¹¹) = 1.34×10⁻⁵ mol/L所以，Mg(OH)₂在水中的溶解度(mol/L)为1.34×10⁻⁵ mol/L。对于Mg(OH)₂饱和溶液中的²⁺[Mg²⁺] 和 ⁻₂[OH⁻]，可以得到：Mg(OH)₂饱和溶液中的²⁺[Mg²⁺] = [OH⁻] = 1.34×10⁻⁵ mol/LMg(OH)₂饱和溶液中的 ⁻₂[OH⁻] = [Mg²⁺] = 1.34×10⁻⁵ mol/L对于Mg(OH)₂ 在0.01 mol/LNaOH溶液中的 ²⁺[Mg²⁺] 和溶解度，我们需要知道NaOH溶液的稳定常数，即Kb。假设Kb=1.0×10⁻¹¹，则可以得到：Kb = [OH⁻][Na⁺]1.0×10⁻¹¹ = [OH⁻][Na⁺]根据配平方程式可得：[OH⁻] = [Na⁺] = √(1.0×10⁻¹¹) = 1.0×10⁻⁵ mol/L由于Mg(OH)₂的溶解度很小，所以它在NaOH溶液中的溶解度也很小。因此，可以近似地认为Mg(OH)₂在NaOH

问：在含有Ba²⁺、Pb²⁺ 和 ⁺Ag⁺ (浓度均为0.01mol/L)的混合溶液中，逐滴加入K₂CrO₄溶液，三种离子沉淀的先后顺序是怎样的

答：在含有Ba²⁺、Pb²⁺ 和 ⁺Ag⁺ (浓度均为0.01mol/L)的混合溶液中，逐滴加入K₂CrO₄溶液，三种离子的沉淀顺序如下：Pb²⁺会优先沉淀，因为它与K₂CrO₄反应生成红色沉淀PbCrO₄，反应如下：2Pb²⁺ + 2K₂CrO₄ → PbCrO₄ + 2K⁺ + 2CrO₄²⁻Ag⁺次之会沉淀，因为它与K₂CrO₄反应生成绿色沉淀Ag₂CrO₄，反应如下：2Ag⁺ + K₂CrO₄ + 2OH⁻ → Ag₂CrO₄ + 2K⁺ + 2H₂O最后Ba²⁺会沉淀，因为它与K₂CrO₄反应生成黄色沉淀BaCrO₄，反应如下：Ba²⁺ + K₂CrO₄ + 2OH⁻ → BaCrO₄ + 2K⁺ + 2H₂O所以，三种离子沉淀的先后顺序为Pb²⁺、Ag⁺、Ba²⁺。

问：将0.5mol/L NH₃·H₂O溶液和0.10 mol/L HCl溶液等体积混合,求该溶液的pH。

问：？

答：马上

问：哈哈哈哈，难为你了，最后一题了

答：你检查一下题目有没有漏了什么

答：假设0.5mol/L NH₃·H₂O溶液和0.10 mol/L HCl溶液的pH值分别为9.5和0.9，那么混合溶液的pH值可以计算为：$$ pH_{mix} = -log\left( [H^+]{NH3\cdot H2O} + [H^+]{HCl} \right) = -log\left( 0.5 + 0.10 \right) = -log\left( 0.6 \right) = 0.22 $$因此，根据上述计算，我们得到混合溶液的pH值约为0.22。