Question

计算100ml含有0.040mol/l+NH3和0.060NH4cl溶液的PH值

Answer 1

问：计算100ml含有0.040mol/l+NH3和0.060NH4cl溶液的PH值

答：您好！为您加紧整理的回复如下:首先写出氨和氯化铵之间的反应式：NH3 + HCl → NH4Cl可以看出，该反应对应的酸碱反应方程如下：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-根据上述方程，氨介于碱性和中性之间，pKb = 4.75。又根据Kw=1.010^-14= [H+][OH-] ，可求得 [OH-] = Kw/[H+]=1.010^-14/[H+]。根据 NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-，可列出以下式子:0.040 * [NH3] / (0.040 + [OH-]) + 0.060 / (0.040 + [OH-]) = [NH4+]，化简可得：1.74 * 10^-5 = [OH-]PH = 14 - PKb - log[OH-] = 9.26因此，100ml含有0.040mol/l NH3 和0.060mol/l NH4Cl 的溶液的PH值为9.26。