Question

3.计算下列各溶液的pH值:(1)0.01 mol/LHCl溶液;(2)0.02 mol/L NaOH溶液;(3)0.1mol/L NaAc溶液;(4)0.05 mol/L HCN 溶液;(5)0.1 mol/L NaHCO溶液

Answer 1

问：3.计算下列各溶液的pH值:(1)0.01 mol/LHCl溶液;(2)0.02 mol/L NaOH溶液;(3)0.1mol/L NaAc溶液;(4)0.05 mol/L HCN 溶液;(5)0.1 mol/L NaHCO溶液

答：一、 PH = - igcH+ = - lg0.02 = 1.70 二、 cOH- = (cKb)^0.5 = (0.01 * 1.75 * 10^-5)^0.5 = 4.18x10^-4 PH = 10.62 三、 cH+ = (cKa)^0.5 = (0.02 * 1.8 * 10^-5)^0.5 = 6x10^-4 PH = 3.22 四、 cOH- = (c * Ka2) = (0.2 * 4.7 * 10^-11)^0.5 = 3x10^-6 PH = 8.48

答：一、PH = - igcH+ = - lg0.02 = 1.70 二、cOH- = (cKb)^0.5 = (0.01 * 1.75 * 10^-5)^0.5 = 4.18x10^-4 PH = 10.62 三、cH+ = (cKa)^0.5 = (0.02 * 1.8 * 10^-5)^0.5 = 6x10^-4 PH = 3.22 四、cOH- = (c * Ka2) = (0.2 * 4.7 * 10^-11)^0.5 = 3x10^-6 PH = 8.48

答：pH值的定义式为：pH＝－lgc(H+)。 解题的关键是求各种情况下的c(H+)： 对于浓度为c的酸(HnA)，当其为强酸时：c(H+)＝nc； 当其为弱酸时，c(H+)＝ac(a为电离程度)； 对于浓度为c的碱(B(OH)n，当其为强碱时，c(OH-)＝nc；c(H+)＝10-14/(nc)，再根据水的离子积求c(H+)。

答：当酸电离的氢离子(或碱电离的氢氧根离子)浓度较大时，可以忽略水电离的氢离子(或氢氧根离子)；在浓度极低的酸碱溶液中，不能忽略水电离的氢离子和氢氧根离子浓度。

问：过程能写在纸上嘛

答：现在人在外面，没有笔和纸

问：然后nc是什么

问：【问一问自定义消息】

答：1，PH=-igcH+=-lg0.02=1.70

答：2，cOH-=（cKb）^0.5=(0.01*1.75*10^-5)^0.5=4.18x10^-4PH=10.62

答：3，cH+=（cKa）^0.5=(0.02*1.8*10^-5)^0.5=6x10^-4PH=3.22

答：4，cOH-=（c*Ka2）=（0.2*4.7*10^-11）^0.5=3x10^-6PH=8.48

问：好吧，谢谢老师

答：不客气