Question

0.01mol/L的NaCN的pH值如何计算

Answer 1

问：0.01mol/L的NaCN的pH值如何计算

答：氰化钠在水溶液中的水解平衡可以用以下表达式表示： CN-+H2O=HCN + OH- 其平衡常数表达式为： Kb=[c(HCN)·c(OH-)]/c(CN-) 也可以表示为： Kb=c(OH-)2/c(CN-) 根据给定的数据，我们可以计算出c(OH-)2的值： c(OH-)2=Kb·c(CN-) c(OH-)2=Kw /Ka·c(CN-) c(OH-)2=(1×10∧-14/5.0×10∧-10)×0.01=2×10∧-7 接下来，我们可以计算出c(OH-)的值： c(OH-)=√2×10∧-7=1.4×10∧-3 最后，我们可以计算出pH值： pH=14-pOH pH=14-(-lg1.4×10∧-3)=14+lg1.4-3=11.15