Question

氢氧燃料电池在硫酸钾方程式

Answer 1

问：氢氧燃料电池在硫酸钾方程式

答：你好！ 解： 氢氧燃料电池电极反应方程式 （1）碱性介质 负极：2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O 正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （2）酸性介质 负极：2H2 - 4e- = 4H+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 甲烷燃料电池 （1）碱性介质 负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O （2）酸性介质 负极：CH4 - 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

问：硫酸钾呢

答：1. 先分析得失电子的产物：氢气换电子生成氢离子（H+），氧气得电子生成氧负离子（O2-）。 2. 再分析产物能否与电解质中的物质或离子反应，确定最终产物。这是写电极反应式的关键所在。 例如： 电解质是氢氧化钠溶液，则氢离子会与氢氧根反应生成水，故负极反应为：H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O；氧负离子会与水反应生成氢氧根，即：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-。 电解质是稀硫酸溶液，则氢离子不会再反应，故负极反应为：H2 - 2e- = 2H+；氧负离子会与氢离子反应生成水，即：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O。 电解质是熔融Li2O，则氢离子会与氧负离子反应生成水，故负极反应为：H2 - 2e- + O2- = H2O；氧负离子不会再反应，即：O2 + 4e- = 2O2-。 3. 最后根据电子守恒配平。