Question

1.298.15K+时,将1.0+mol·L-+HAc+溶液与+0.5+mol·L-的+NaOH+溶液等体积混合

Answer 1

问：1.298.15K+时,将1.0+mol·L-+HAc+溶液与+0.5+mol·L-的+NaOH+溶液等体积混合

答：1.298.15K+时,将1.0+mol·L-+HAc+溶液与+0.5+mol·L-的+NaOH+溶液等体积混合可得到定义的+pH+值，混合溶液的pH值等于4.76。

答：ca/K=0.10/1.75×10-5>500，故可采用式（4-15）计算[H,0*]=√K=√1.75 x10{-5x0.10mol/L=1.3x10-3mol/L×100% _1.3 ×10-"mol/L0.10mol/L=×100% =1.3%加入NaAc产生同离子效应，抑制了HAc的解离，使溶液中[H20*]≠[Ac~]，设溶液中[H30*]=xmol/L，则[Ac"]≈[NaAc]，故由 HAc的解离平衡常数关系式推导出[H,O*]的计算公式。HAc(aq) + H{0(1)=H{0*(ag) + Ac"(aq)平衡浓度（mol/L）0.10-x≈0.100.10+x≈0.10K,=[H,0*][Ac"]_*×0.10=1.75×10-5[HAc]0.10x=[H,O*]=1.75 x10{-5mol/Lα>[H,0*]x100%=1.75x10-5mol/Lx100% =0.0175%0.10mol/L由上述计算结果说明，由于存在同离子效应，[H,0*]由1.3×10-3mol/L降低到1.8×10-“mol/L，解离