Question

一氧化碳之间不是三键吗？为什么有两个共价键一个配位键，形成配位键不是要有中心原子提供空轨道吗？然后配体提供孤电子对才对啊?一氧化碳谁提供空轨道啊?非金属之间不是没有配位键吗?

Answer 1

问：一氧化碳之间不是三键吗？为什么有两个共价键一个配位键，形成配位键不是要有中心原子提供空轨道吗？然后配体提供孤电子对才对啊?一氧化碳谁提供空轨道啊?非金属之间不是没有配位键吗?

答：您提出了一个非常好的问题。事实上，一氧化碳的结构和化学性质是非常特殊和复杂的，因为它既具有共价键又具有配位键。在一氧化碳中，氧和碳之间确实存在三键，但是这个三键并不是普通的共价键，因为它不是由两个原子共享一对电子形成的。相反，它是由氧的一个孤对电子和碳的一个空轨道相互作用形成的。因此，这个三键被称为三中心两电子键（3c-2e键），而不是传统的两中心两电子键（2c-2e键）。另一方面，一氧化碳中的配位键是由碳原子提供空轨道，而不是氧原子。碳原子中的一个空轨道可以与金属配体中的一个孤对电子形成一个配位键。这种特殊的配位键被称为π-配位键，是一氧化碳分子中与金属离子形成配合物的主要方式之一。需要注意的是，非金属之间一般不会形成配位键，因为它们缺乏中心原子提供空轨道。只有在一些特殊情况下，如硼烷（B2H6）和硼酸（H3BO3）等化合物中，非金属原子可以通过形成孤对电子与金属或非金属形成配位键。总之，一氧化碳的结构和化学性质非常特殊和复杂，需要深入研究才能理解其化学本质。

问：我想问下银氨离子怎么看银离子提供多少个空轨道？是这样理解的，银离子失去一个电子，s轨道空了，那与其说p轨道也空了，那d轨道不也空了吗?

答：银氨离子(Ag(NH3)2+)是由银离子(Ag+)和氨分子(NH3)组成的配合物。在这个离子中，银离子失去了一个电子，成为了正二价，其电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10。银离子提供的空轨道主要包括4d、5s和5p轨道。对于银离子来说，3d轨道已经填满了，不是空轨道，因此不能提供。银离子失去一个电子后，其电子排布变成了4d10 5s1 5p1，因此其提供的空轨道主要在4d、5s和5p轨道上。其中，4d轨道由于离核较远，电子排布稳定，可以提供多个空轨道，而5s和5p轨道也可以提供少量的空轨道。需要注意的是，由于银离子是一个过渡金属离子，其电子结构非常复杂，不同的情况下可能会提供不同的空轨道，具体需要结合具体的实验数据进行分析。

问：银离子电子式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d10 5s1因为是离子所以5s1失去了一个电子那不是就空了一个5s轨道吗？为什么答案说空了5s和5p轨道呢?那5d轨道不也空了吗？

答：您的理解是正确的，银离子电子结构中5s轨道失去了一个电子，因此5s轨道可以提供一个空轨道。5p轨道也可以提供若干个空轨道。关于5d轨道，因为银离子是Ag+离子，已经失去了一个电子，所以其电子结构中4d轨道和5s、5p轨道成为其提供空轨道的主要轨道。虽然5d轨道是空轨道，但在Ag+离子中并不参与提供空轨道。

问：为什么不参与？

答：在原子或离子中，电子结构可以用能级图来描述，能级图是按照能量大小排列的轨道，每个轨道可以容纳一定数量的电子。能量低的轨道会首先被填满，而5d轨道的能量比4d和5s、5p轨道要高，因此在银离子Ag+的电子结构中，5d轨道的能量已经高于其他提供空轨道的轨道，不再提供空轨道。因此在银离子Ag+的情况下，5d轨道虽然是空的，但是不参与提供空轨道。

问：我想问一下，怎么判断两个物质是否发生反应？就像氯化锡和碳酸氢氨怎么判断他们两个反不反？以及他们两个生成物怎么判断？有方法技巧吗？

答：要判断两个物质是否会发生反应，可以根据以下几点来考虑：反应物之间是否有化学亲和力。化学亲和力是指化学物质之间吸引、结合的趋势，如果反应物之间存在较强的化学亲和力，则会发生反应。反应物之间是否有反应条件。有些反应需要一定的温度、压力或者存在催化剂等条件才能发生。反应是否符合热力学原理。热力学原理是指反应物和生成物之间的能量差，如果反应可以释放出更多的能量，则有可能发生反应。对于氯化锡和碳酸氢氨的反应，可以考虑它们之间的化学亲和力和反应条件。氯化锡和碳酸氢氨之间并没有明显的化学亲和力，因此需要提高温度或者添加催化剂等条件才能让它们发生反应。如果反应发生了，可以通过化学实验检测生成物的性质，例如颜色、溶解度、PH值等来判断反应是否发生。