化学题，急急急

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摘要首先需要计算出每摄入1 mol 葡萄糖所释放的热量：1 mol 葡萄糖释放的热量为 2800 kJ/mol。那么消耗 12540 kJ 热量需要摄入多少摩尔的葡萄糖呢？摩尔数 = 12540 kJ ÷ 2800 kJ/mol ≈ 4.48 mol因为1 mol 葡萄糖的摩尔质量为180.16 g/mol，所以需要摄入的葡萄糖的质量为：质量 = 4.48 mol × 180.16 g/mol ≈ 807.4 g因此，每天至少需要摄入 807.4 g 葡萄糖才能消耗 12540 kJ 的热量。

咨询记录 · 回答于2023-02-20

化学题，急急急

发来看看

我看跟你解释

首先需要计算出每摄入1 mol 葡萄糖所释放的热量：1 mol 葡萄糖释放的热量为 2800 kJ/mol。那么消耗 12540 kJ 热量需要摄入多少摩尔的葡萄糖呢？摩尔数 = 12540 kJ ÷ 2800 kJ/mol ≈ 4.48 mol因为1 mol 葡萄糖的摩尔质量为180.16 g/mol，所以需要摄入的葡萄糖的质量为：质量 = 4.48 mol × 180.16 g/mol ≈ 807.4 g因此，每天至少需要摄入 807.4 g 葡萄糖才能消耗 12540 kJ 的热量。

这么说应该能理解吧

关于右下角得失电子是按什么来的？是根据反应物氧的多少吗？如果说是根据这个的话，那第二个方程，他前面的羊有四个呀，是怎么回事？还有下面的两摩尔水反应转移了两摩尔电子，这个又是为什么我基础不太好？麻烦讲解一下，谢谢^ω^

每个人的解题思路不一样我看下题目了跟你简单的解释下吧！

你参考一下这个份解析吧

D我不太理解.还有就是关于，我上面图片中右下角，那一块是什么意思啊？关于转移电子数目和两摩尔水转移的电子数目，不太理解，就是上面的电子个数乘以多少，是按什么来的？我不太理解，为什么负一还要乘以二？是按反应物吗？

你看下我给你的解析你别看作业帮上面的了发给我的图片模糊的很这是我给你的解题思路

不懂再问我

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