0.10mol/LNaHC2O4溶液的PH(pka1=1.22Pka2=4.19
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咨询记录 · 回答于2023-05-07
0.10mol/LNaHC2O4溶液的PH(pka1=1.22Pka2=4.19
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！为您找寻的答案：0.10mol/LNaHC2O4溶液的PH(pka1=1.22Pka2=4.19如下：NaHC2O4是一种弱酸，其极性较强，不完全电离，因此需要用酸解离常数来计算其pH值。NaHC2O4在水中的离解反应为：NaHC2O4 + H2O ↔ H3O+ + HC2O4- + Na+由于Na+离子对溶液的酸碱性没有贡献，因此只考虑HC2O4-离子对溶液的酸碱性。根据酸解离常数的定义：Ka = [H3O+][C2O4²⁻] / [HC2O4⁻]Ka1表示HC2O4⁻离子失去一个质子的酸解离常数，Ka2表示HC2O4⁻离子失去两个质子的酸解离常数。由于Ka1比Ka2小得多，因此认为HC2O4⁻只会失去一个质子，即只考虑Ka1。Ka1 = 10^(-pKa1) = 7.94×10^(-2)根据定义，pH = -log[H3O+]，可以通过下面的计算公式求得溶液的pH值：pH = 0.5*(pKa1 - log(C)) 其中，C为NaHC2O4的浓度，单位为mol/L。代入数据，得到：pH = 0.5*(1.22 - log(0.10)) = 1.99因此，0.10mol/L NaHC2O4溶液的pH约为1.99。
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