Question

5mol/l硫酸溶液的配制

Answer 1

5mol/L的硫酸溶液的配制是将相应数量的硫酸固体加入到适量的溶剂中，搅拌使其充分溶解，直到浓度达到5mol/L。
为了计算所需的硫酸量，需要知道溶液的体积和浓度。首先，将所需体积的溶液计算成升为单位。假设需要制备1升5mol/L的硫酸溶液，则所需的硫酸的物质的量为5mol/L x 1升 = 5摩尔。
接下来，需要计算出需要多少克的硫酸来满足所需的摩尔数。硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以需要的质量为5摩尔 x 98g/mol = 490克。
将490克的硫酸加入适当的容器中，并加入适量的水，以便使总体积达到1升。然后，搅拌溶液，直到硫酸充分溶解。
注意，硫酸是一种强酸，需要采取安全措施，如佩戴防护手套和护目镜，慢慢地向水中加入硫酸。同时，需要注意硫酸与某些物质，如碱和碳酸盐反应剧烈，需要避免与这些物质混合使用。
在实验室中，可以将硫酸加入适当量的蒸馏水中，以制备所需浓度的溶液。在进行实验时，需要注意精确地称取所需质量的硫酸，并采用稳定的设备和安全措施来进行配制过程。
总之，硫酸溶液的配制需要知道所需体积、摩尔数和浓度的计算方法，并采取安全措施和正确定量的硫酸称量，搅拌使其充分溶解，以制备所需浓度的溶液。